某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）． 試計算：
（1）將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應，反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

取12g石灰石放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應），至恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．試計算：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請計算或回答：
（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為 g．
（2）若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)（注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃），當分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充分反應時，需要硫酸的質(zhì)量相等．其原因是 ．

（1）葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，按下列要求進行計算：
①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為______；
②葡萄糖的相對分子質(zhì)量為______；
③葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，
取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．
（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g．
計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

實驗室常用H₂O₂溶液制O₂．某同學實驗前稱得42.5g H₂O₂溶液，加入1gMnO₂，完全反應后稱得剩余物質(zhì)量為41.9g．計算：
（1）反應生成氧氣的質(zhì)量．這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（已知：標準狀況下O₂的密度為1.43g/L）
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量．

現(xiàn)有Ba（OH）₂和NaOH的固體混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，測得生成19.7g BaCO₃白色沉淀．（化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）
求：（1）原固體混合物中Ba（OH）₂的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

高溫煅燒多少克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）20%的石灰石可生成氧化鈣280g？

某化學學習小組的同學測定一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前			反應后
錐形瓶的質(zhì)量	錐形瓶和過氧化氫溶液的質(zhì)量	二氧化錳的質(zhì)量	錐形瓶和其中混合物的質(zhì)量
l00g	134g	2g	134.4g

請計算：
（1）反應后生成氧氣的質(zhì)量為______．
（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

現(xiàn)有鐵粉與木炭粉混合物40克，與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下（指0℃、標準大氣壓強）氣體1克，將反應后所得混合物進行過濾，得一定質(zhì)量的濾渣．請計算：
（1）原混合物中炭粉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將全部濾渣溶在濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)其完全溶解，并放出刺激性氣味氣體，發(fā)生的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃、熱）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，求理論上此濾渣與熱的濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為多少克（標準狀況下，且有害氣體最后集中處理）？