科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應生成三種分子

B. 反應前后原子種類、數(shù)目均不變

C. 反應中分子發(fā)生分解，原子重新組合

D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1:3

區(qū)分下表中的各組物質(zhì)，所選擇的方法或試劑不正確的是

A. A B. B C. C D. D

下列實驗方案的設(shè)計中，不能達到實驗目的的是

A. 用方案甲比較空氣與呼出氣體中二氧化碳含量大小

B. 用方案乙研究二氧化錳能加快過氧化氫分解速率

C. 用方案丙研究銅生銹產(chǎn)生銅綠的條件

D. 用方案丁研究溫度對微粒運動速率的影響

用“>”、“<”或“=”填空。

（1）沸點:液態(tài)氮________液態(tài)氧

（2）熔點:武德合金(組成金屬是鉍、鉛、錫、鎘)________錫

（3）質(zhì)子數(shù):氯原子________氯離子

（4）導電性:Ag________Cu

（5）微粒總數(shù):100 mL 0.9%的氯化鈉溶液_______10 mL 15%的氯化鈉溶液

化學與人類生活息息相關(guān)。

（1）用洗潔精除去餐具上的油污，是因為洗潔精在水中對油污具有________作用。

（2）家用凈水器中裝有活性炭，是利用活性炭的________性除去水中的部分雜質(zhì)。

（3）長期飲用硬水對人體健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是________。

（4）水燒開后壺蓋被頂開，從微觀角度分析其主要原因是___________。

回顧學生基礎(chǔ)實驗“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”。

（實驗過程）

（1）計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為3g，需要水的體積為______________mL。

（2）稱取氯化鈉:在已調(diào)節(jié)平衡的天平兩端托盤上分別放上質(zhì)量相等的紙片，用鑷子移動游碼至刻度如________(選填“甲”或“乙”)圖所示。

再用藥匙往左盤的紙片上加氯化鈉，當發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)時，應該____(填字母)至天平平衡，然后將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。

A.增加氯化鈉 B.減少氯化鈉 C.增加砝碼 D.減少砝碼

（3）量取水:先向_______(選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒內(nèi)傾倒水，當液面接近刻度時改用__________加水至所需刻度。

（4）溶解、轉(zhuǎn)移:用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解，再將其移入指定容器，貼上標簽。

（實驗反思）

（5）經(jīng)檢測，某同學配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是________(填字母)。

A.在左盤放紙片后再調(diào)節(jié)天平平衡，整個實驗過程中右盤都未放紙片

B.將稱量完畢的氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中時，不慎將少量氯化鈉灑落在桌面上

C.氯化鈉粉末不純

D.量筒量取水的體積偏大

E.用蒸餾水洗滌燒杯，未經(jīng)干燥即用來配溶液

F.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出

（拓展計算）

（6）列式計算，將所配的50g 6%的氯化鈉溶液稀釋至0.9%，需加入水的體積_____。 (計算結(jié)果精確到0.1 mL)

下列裝置常用于實驗室制取氣體.

（1）寫出上圖中指定儀器的名稱:①______________。

（2）用高錳酸鉀制取并收集純度相對較大的氧氣，可以選擇的裝置是________(填字母)。該反應的化學方程式為____________________________，屬于________(填基本反應類型)反應。

（3）制取二氧化碳時，如需控制產(chǎn)生氣體的速率，發(fā)生裝置最好選用____________(填字母)，使用裝置H進行排空氣法收集二氧化碳，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。

（4）實驗室制取硫化氫氣體的原理:室溫下，塊狀不溶性的硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸反應(另一產(chǎn)物為硫酸亞鐵)。

①寫出該反應的化學方程式:___________________。

②若想控制反應的發(fā)生和停止，可選用的發(fā)生裝置為______________(填字母)。

③已知硫化氫氣體有毒，密度比空氣大，能溶于水且易與NaOH溶液反應。請在下圖方框內(nèi)補充完整收集硫化氫氣體的裝置圖。_______

某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下.(提示:銅灼燒后的固體可以與稀硫酸反應生成硫酸銅和水;含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應且不溶于水。)

（1）“酸浸”步驟需加熱。寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式____________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是________，經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符號)和H2O。

（3）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應，寫出相關(guān)的化學方程式:____________。

（4）請補充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實驗方案:向固體物質(zhì)Y中_____________，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。

鋼鐵在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。工業(yè)用鐵礦石煉鐵，實驗室也可模擬煉鐵。

Ⅰ.工業(yè)煉鐵

（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備為______________。

（2）上述設(shè)備中焦炭生成CO的原理為___________(用化學方程式表示)。

（3）某鋼鐵公司用960萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦煉鐵，最多能得到的含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸__________?

Ⅱ.實驗室模擬煉鐵

（4）實驗室模擬煉鐵的裝置如圖1所示。

①寫出儀器a的名稱_____________。

②澄清石灰水的作用______________________(用化學方程式表示)。

（5）實驗室可用加熱草酸晶體(H2C2O4·2H2O，熔點為101℃)的方法獲得CO。其原理為: 。用該方法制備CO選用圖3所示裝置而不選用圖2的理由是_______________。

有關(guān)空氣組成的研究與發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

Ⅰ.拉瓦錫的研究:用加熱汞的方法測定空氣中氧氣的含量如圖4所示，拉瓦錫把少量的汞放在密閉的玻璃容器中連續(xù)加熱12天后，發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，容器內(nèi)空氣體積減少了約五分之一。收集汞表面生成的紅色粉末(氧化汞)，置于另一容器內(nèi)強熱得到了汞和氧氣，且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣體積。

（1）上述實驗中，使用汞的優(yōu)點有______________。

A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體

B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡

C.實驗過程中沒有污染

D.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

（2）繼拉瓦錫研究后，英國科學家瑞利經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn):從空氣分離得到的氮氣密度總是略大于純凈氮氣密度。造成這一差異主要與空氣中的_______________相關(guān)。

Ⅱ.興趣小組A的實驗:用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(如圖5所示)

（3）用酒精燈點燃燃燒匙中過量的紅磷，觀察到的現(xiàn)象有____________________，并放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式:_____________________________。

（4）該興趣小組同學經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn):當反應停止并恢復至室溫，用氧氣濃度傳感器測得廣口瓶內(nèi)始終有8%左右的氧氣殘留。請分析紅磷燃燒無法耗盡氧氣的原因是________(已排除操作原因引起的實驗誤差)。

Ⅲ.興趣小組B的實驗:用鐵生銹原理測定空氣中氧氣含量(如圖6所示)測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算實驗測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是___________(計算結(jié)果精確到0.1%)。

（6）該實驗中NaCl溶液的作用是_______________。