對于化學反應a+bc+d，有關說法正確的是

A. 如c、d為鹽和水，則反應物一定為酸和堿

B. 如c、d為單質和化合物，則反應一定為置換反應

C. 如a、c均為金屬，則消耗的a的質量一定大于c的質量

D. 如a、b為金屬和鹽酸，則反應后溶液的質量一定增加

現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物17g，其中含氧元素2.4g，則原固體混合物中氯元素的質量分數(shù)是（ ）

A. 60.7% B. 46.9% C. 41.8% D. 無法計算

化學就在我們身邊，化學與生活、社會發(fā)展密切相關。

（1）在H、O、C、Ca、N、K六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。

①食醋中含有的酸性物質_____；

②可改良酸性土壤的堿_____；

③農業(yè)上可用作復合肥料的鹽是_____。

（2）制作粽子的原料有：糯米、大棗、瘦肉、加碘食鹽等，原料中富含蛋白質的是_____，原料中使用的加碘食鹽可以補充碘元素，其目的是預防_____。

（3）新材料的研制和使用促進“中國制造”走向世界。用下列對應序號填空。

a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．合成材料 d．復合材料

①特種陶瓷用于制作月球車中的超聲電動機，它屬于_____。

②C919國產大飛機的輪胎是用合金鋼和橡膠等物質制成的，它屬于_____。而飛機舷窗是用聚碳酸酯塑料制成的，它屬于_____。

我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數(shù)據回答下列問題：

（1）表中物質中，溶解性屬于可溶的物質是_____。

（2）在40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，充分攪拌所得溶液質量為_____g：保持燒杯中各物質質量不變，升溫至50℃時，所得溶液溶質的質量分數(shù)是_____。

（3）要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（4）有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液（如圖A，水為100g），經過如圖的變化過程（在整個過程中水分的蒸發(fā)忽略不計），請判斷：

①有關三個燒杯中溶液的下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a．在變化過程中，溶解度一定發(fā)生改變

b．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c．由40℃降溫至30℃時溶液質量有可能減少

d．A到B的變化過程中，溶液中溶質的質量分數(shù)沒有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質的質量m的范圍是_____。

青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

（1）圖中序號標示的材料一共分為___________類；

（2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________性；

（3）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是（用方程式表示）___________；

（4）為驗證鐵、銅、鋁的活動性順序，甲乙兩位同學設計了不同實驗方案，都達到了實驗目的。所用的試劑有鋁片、鐵片、硫酸鋁溶液，硫酸亞鐵溶液，硫酸銅溶液。實驗方案如下：

①方案一中有關反應的化學方程式是___________；

②方案二中選擇的溶液 是___________（寫化學式）溶液；

③軍軍同學又設計了一個新的方案，也能達到實驗目的。將三種金屬分別放入一種溶液中，該溶液中的溶質在物質分類上和前兩位同學所用的試劑不同，他選擇的溶液是___________。

現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

（1）工業(yè)生產中，制備NH3的化學方程式是_____。

（2）反應①的另一種產物是配制石灰乳的主要原料之一，其俗名為_____，常用作_____，配制石灰乳時發(fā)生的化學方程式為_____。

（3）反應③的化學方程式為_____。

（4）整個生產過程中可循環(huán)利用的物質是_____。

某興趣小組同學去鹽城參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：

（1）操作③的名稱是___________。

（2）操作④過程中，待___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有___________　（選填一種原因）

（4）粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理（假定可溶性雜質只有MgCl2一種）：

①向溶液Ⅰ中加入過量NaOH溶液的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。

②溶液Ⅱ中含有的離子有___________（填離子符號）。

③若不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將___________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。

在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成下列實驗。

（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

①圖甲到圖乙的反應現(xiàn)象是_____。

②圖中操作存在的問題是_____；若用正確操作測得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶質的化學式為_____。

（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

上述設計的實驗方案中，正確的是_____，另外一個實驗方案錯誤的原因是_____；請你另選不同種類物質，設計一個確定稀硫酸過量的實驗方案_____。

（3）探究氫氧化鈉溶液的成分：

某小組同學在進行乙實驗時，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，他們猜測氫氧化鈉溶液可能已經_____（用方程式表示）。于是他們又取了部分反應前的氫氧化鈉溶液，加入少量的_____（堿溶液），通過_____現(xiàn)象，確定了自己的猜測。

小組同學對該氫氧化鈉溶液的成分產生了興趣。他們準備對這瓶溶液繼續(xù)探究。

（作出猜想）小組同學對該氫氧化鈉溶液的成分做出了猜想：

猜想1．溶液部分變質 猜想2：_____。

（設計方案）

同學們經過討論，認為該方案不合理，理由是_____：同學們把方案中的某溶液換成了_____溶液，通過實驗現(xiàn)象確定了實驗結論。

現(xiàn)有HCl與BaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和BaCl2的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案（假設反應都是充分完全）：

（實驗數(shù)據）實驗共記錄了兩組數(shù)據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為19.7g。根據實驗設計及有關數(shù)據進行分析與計算：（結果均保留0.1%）

（1）混合溶液中BaCl2的質量分數(shù)為多少？

（2）若實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液的質量為多少？

按照“綠色化學”的原則，最理想的化工生產方式就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列反應符合綠色化學原則的是

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應