某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅．某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鋁粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣．下列判斷正確的是（　�。�

A. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅、鋅

B. 濾出的固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅

C. 濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅，一定沒有硝酸銅和硝酸銀

D. 加入鋁粉反應后得到濾液的質量大于反應前濾液的質量

化學與生活、生產、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能

B. 《天工開物》中記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，是由于KNO3性質不穩(wěn)定，撞擊易爆炸

C. 蛋白質作為營養(yǎng)物質，在人體內代謝，最終的代謝產物只有水和二氧化碳

D. 常溫下可用鋼瓶運輸儲存液氧

利用數(shù)據(jù)傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶,使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如下圖所示。

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式______ 。

(2)下列有關說法正確的是______ (填字母序號)。

A.對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快

C.碳酸鈣粉末產生的CO2質量多

（1）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種堿并放出能使帶火星的木條復燃的氣體。該反應的化學方程式為_____。

（2）小金同學在處理含有 H2SO4和 CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應后，有藍色沉淀生成，過濾，濾液呈藍色。則上述過程中濾液中一定存在的溶質是_____。

下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

（研究課題）探究草酸晶體受熱分解的產物。

（查閱資料）

（1）該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

（2）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色

（作出猜想）第一種：草酸分解產物CO2和H2第二種：草酸分解產物是CO2、CO 和H2O

第三種：草酸的分解產物是 CO2、CO 和 H2

（設計實驗）

（實驗操作）

甲同學按其設計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁，乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁，且無水 CuSO4變藍。若產物中有 CO，則圖二中玻璃尖嘴處用火柴點燃觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（得出結論）若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式_____。

（反思評價）乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到 182℃便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。

①請你談談圖二裝置比較圖一裝置的優(yōu)點（寫出一點）_____。

②利用圖二設計的裝置證明產物中沒有 H2的方法是：_____。

氫化鎂（化學式為 MgH2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鎂。

（查閱資料）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg（OH）2 和氫氣，并放出熱量。常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為 0.09g/L。

（實驗步驟）①先連接裝置，再……；

②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D 處收集的氣體驗純后，給 C 裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。

③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣�！�…

回答下列問題：（1）請將步驟①中的操作補充完整_____。

（2）裝置A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點是_____。

（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有_____。B裝置的作用是_____。

往 200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的 pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：

（1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。

（2）反應到 c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少_____？（寫出計算過程，精確到 0.1%）

學生在學校生活中進行的下列活動屬于化學變化的是（　　）

A. 清掃垃圾 B. 擦拭黑板 C. 洗涮碗筷 D. 酸洗水垢

下列物質中屬于純凈物的是（　�。�

A. 透明的冰水 B. 清澈的泉水 C. 家用自來水 D. 甘甜的糖水

下列物質名稱或俗名與其化學式一致的是（　�。�

A. 干冰﹣﹣H2O B. 小蘇打一﹣Na2CO3

C. 純堿﹣﹣NaOH D. 消石灰﹣﹣Ca（OH）2