A、B、C 是初中化學中涉及到的不同單質(zhì)，它們的相對分子質(zhì)量依次增大且不超過65，A與B、B與C均能發(fā)生化學反應，B是水電解的生成物之一．請寫出：

（1）A與B反應的現(xiàn)象及化學方程式．_____

（2）B與C反應的現(xiàn)象及化學方程式．_____（反應現(xiàn)象與化學方程式必須一致，每小題列舉一條即可）

如圖中A～H是初中化學常見的物質(zhì)．A俗稱蘇打；C可用作補鈣劑；G是一種常見的氮肥，含氮量為35%；H、F物質(zhì)類別相同．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．

（1）寫出化學式：A_____，G_____．

（2）寫出化學方程式：

H轉(zhuǎn)化為B的反應_____，

C轉(zhuǎn)化為F的反應_____．

（3）若E與G的組成元素相同，則E的名稱為_____．

下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

（1）若B裝置用于塊狀固體與液體反應制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選________（填“b”、“c”）。

（2）從裝置A～D中選擇：實驗室制取并收集CO2應選用圖中的________（填字母）。

（3）若制取的O2用F裝置排水收集，請將圖F補畫完整。________

實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳（催化劑）制取氧氣．

（提出問題）催化劑二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？

（設計實驗）

實驗裝置如圖所示：

實驗記錄：實驗數(shù)據(jù)如下表：

（實驗分析）

（1）過氧化氫分解的文字表達式為_____；二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據(jù)是_____．

（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”是：相同時間內(nèi)_____

（3）本實驗中，測定待測數(shù)據(jù)的裝置（圖中虛線框里）是_____（填編號）．

（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次實驗的“測量數(shù)據(jù)”更_____（填“大”或“小”）說明催化劑的用量越多，反應更快．

（實驗反思）除了上述因素會影響過氧化氫的反應速率外，_____（寫一種）也會影響過氧化氫的分解反應速率，請寫出你的實驗方案：_____．

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取出25g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

諾貝爾化學獎得主德國化學家Gerhard Ertl對CO在催化劑Pt/Al2O3/Ba表面進行的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置．如圖為該反應過程的模型，判斷下列說法中不正確的是（　�。�

A. 該反應遵循質(zhì)量守恒定律

B. CO2、NO2屬于非金屬氧化物

C. 該反應為置換反應

D. 該裝置的最大貢獻是將有毒氣體處理為無污染氣體

如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是

A. 反應前后氫元素的化合價沒有改變 B. n=3

C. 反應過程中原子種類發(fā)生了變化 D. 該反應生成了兩種單質(zhì)

某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（　�。�

A. 固體a是混合物

B. 溶液B中的含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3

C. X可能是Na2CO3

D. 若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g

常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。對該圖的分析有如下幾種說法，正確的是

A. 向a點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，可證明有氫氧化鈉生成

B. 取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C. c點溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉

D. 該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質(zhì)質(zhì)量不變

下列4個坐標圖分別示意實驗過程中某些量的變化，其中正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D