食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。

（1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。操作Ⅰ的名稱是_____。

（2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。其流程如圖2所示：

①加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填離子符號）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氧化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學(xué)式_____、_____。

為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（如圖）．說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．

（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_____g．

（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_____？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

燃料電池是一種新型能源，燃料電池的原理是把H2、CO或CH4等燃料和空氣不斷輸入后直接氧化，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，H2、CO和CH4都可以作為燃料電池所需燃料的理由是（　�。�

A. 都是無毒的無色氣體

B. 都在自然界中大量存在

C. 都可以燃燒并放出大量的熱量

D. 燃燒產(chǎn)物均為CO2

下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行的是

A.

B.

C.

D.

下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

A. 將鐵釘加入硫酸銅溶液中

B. 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C. 向一定量的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 中加入足量的稀鹽酸

D. 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入足量鐵粉

溶液在我們的生活中的應(yīng)用特別廣泛，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）

A. 不飽和溶液都可通過降低溫度的方法而使其變成飽和溶液

B. 同種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定比其不飽和溶液的大

C. 蒸發(fā)掉原溶液中溶劑的一半可使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍

D. CO2通入澄清石灰水變渾濁，得到的溶液中CaCO3已達(dá)飽和

小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時整理了如下網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“—”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是

A. 如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色

B. 如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理

C. 如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽

D. 如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿

醋酸CH3COOH是一元有機酸，具有酸的通性．現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸和醋酸溶液等質(zhì)量，分別放在甲乙兩只燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鎂粉，生成的氫氣的質(zhì)量比為6：5．則甲乙燒杯中的反應(yīng)情況可能是（　�。�

A. 甲和乙中金屬都過量

B. 甲和乙中酸都過量

C. 甲中酸過量，乙中鎂過量

D. 甲中鎂過量，乙中酸過量

堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（　�。�

A. 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水

C. 能與CO2反應(yīng)生成水

D. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質(zhì)量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學(xué)方程式計算出鎂的相對原子質(zhì)量，回答問題：

（1）假設(shè)氣流方向由左向右，則各導(dǎo)管連接的先后順序為_____（填字母）；書寫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是_____．

（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低的是_____（填字母）．

A 裝置的氣密性不夠好

B 裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣

C 若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積

D 若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實驗

（4）假設(shè)在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進(jìn)行實驗，將質(zhì)量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，收集并測量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質(zhì)量為_____（填表達(dá)式）．