某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的氯化鎂溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
【反應(yīng)的化學方程式為MgCl₂+2NaOH==2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）當氫氧化鈉溶液為_________g時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，這時沉淀的質(zhì)量為_________g．
（2）若反應(yīng)中所用氯化鎂溶液的質(zhì)量為100g，請計算該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

小冬同學家買回一袋鉀肥，其包裝袋上部分說明如下圖所示．小冬取10g該鉀肥，加入40g水溶解后，與足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，并測得生成沉淀的質(zhì)量為11.65g．
（1）如果鉀肥的純度（即鉀肥中的K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)）符合標準，則小冬配制的K₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）該鉀肥的純度是否符合包裝袋上的說明？（提示：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl）

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g．
（2）該化肥的含氮量為_________（精確到0.1%），屬于_________（選填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，精確到0.1%）．

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表

為確定由氯化鋇和氯化鈉組成的混合粉末中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學進行了以下實驗：a．用精密天平稱取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中；b．向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的碳酸鈉溶液；c．繪制產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線（如圖所示）．請根據(jù)曲線圖計算：

某工廠欲對某鋁制品的樣品中單質(zhì)鋁的純度進行測量（假設(shè)其他成分不含鋁元素，且不溶于水，也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：
（1）配制200g的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_________．
（2）鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是_________．
（3）若將鋁樣品制成粉末，取6g粉末與200g 1～14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱得固液混合物質(zhì)量為205.4g，則求解6g鋁樣品中單質(zhì)鋁（x）的比例式為_________．
（4）此鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________．
（5）若6g鋁樣品中的單質(zhì)鋁與150g上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再蒸發(fā)掉21.3g水后仍為不飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________．