20℃時NaCl的溶解度為36g,20℃時將38gNaCl放人100g水中充分溶解后，所得食鹽溶液的質(zhì)量為（　�。�

A. 138g B. 136g C. 100g D. 38g

KNO3 在不同溫度下的溶解度見下表，下列說法不正確的是

A.20℃時，KNO3 的溶解度為 31.6 g

B.KNO3 的溶解度隨溫度的升高而增大

C.30℃時，在 100 g KNO3 的飽和溶液中含有 45.8 g KNO3

D.將 50℃的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃時，有 KNO3 晶體析出

在 KNO3 的飽和溶液中溶有少量 NaCl，經(jīng)降溫、冷卻析出晶體，余下的液體

A.只溶有 NaCl

B.只溶有 KNO3

C.可以是 KNO3 的不飽和溶液，但一定是 NaCl 的飽和溶液

D.可以是 NaCl 的不飽和溶液，但一定是 KNO3 的飽和溶液

下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60 ℃時，取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30 ℃時所得溶液的質(zhì)量為

A.130 g

B.140 g

C.160 g

D.180 g

打開汽水瓶蓋，會有大量氣泡從液體中冒出，此時溶解度變小是因為

A.溫度升高

B.溫度降低

C.壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)減小

100℃時，KNO3 的溶解度是 246 g，若要配制 100℃的 KNO3 飽和溶液，則 50 g 水中需要溶解 KNO3 的質(zhì)量為

A.246 g B.24.6 g C.123 g D.12.3 g

已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方法：

A．升高溫度　　B．降低溫度　 　　 C．加水　　　　 D．加硝酸鉀

(1)能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是________(填序號，下同)；

(2)能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是________；

(3)能增大硝酸鉀溶解度的方法是________；

(4)能減小硝酸鉀溶解度的方法是________。

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題。

（1）t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度_______________。

（2）t1℃時，100 g 水中溶解 20 g 甲，溶液剛好飽和；那么，50 g水中溶解____________g 乙，溶液達(dá)到飽和。

（3）t1℃時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法是____________。（寫出一種即可）

（4）t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液各 W g，冷卻至 t1 ℃時，有晶體析出的是___________，沒有晶體析出的是_________________。

（5）若要從含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是________________。

某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時做了如下實驗：該同學(xué)向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，過一會才有氣泡冒出。該同學(xué)翻閱資料發(fā)現(xiàn)：少量鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl。

（1）該同學(xué)向含Na2CO310.6g的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體2.2g，則滴加該鹽酸的質(zhì)量為_________g。

（2）該同學(xué)又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸至過量，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。

①寫出AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②該混合液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

實驗室現(xiàn)有稀硫酸、濃硫酸、鋅粒、硫酸銅溶液、氧化銅、水等藥品。某同學(xué)選用這些藥品設(shè)計如圖裝置制備單質(zhì)銅。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）裝置B中的試劑是______，其作用是__________。

（3）在點燃裝置C中酒精燈之前的操作是__________。

（4）該同學(xué)用32.5g鋅充分反應(yīng)，能否制得32g銅？____（填“能”或“否”）。