某氯化鈉樣品中含有少量的氯化鈣，樣品中鈉元素和鈣元素的質(zhì)量比為23:20。取一定量的該樣品，向其中加入適量的碳酸鈉溶液（密度為1.1g/cm3）恰好完全反應(yīng)，過濾，得到10g沉淀和112.8g濾液。請計算：

（1）原樣品中氯化鈣的質(zhì)量

（2）所加入碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）所加入碳酸鈉溶液的體積。（計算結(jié)果精確到0.1）

下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中，正確的是

A.檢查裝置氣密性 B.加熱立即收集

C.收滿后移出集氣瓶 D.結(jié)束時停止加熱

下列有關(guān)二氧化碳的制取與性質(zhì)的說法中，不正確的是

A.實驗室里可用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳

B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳

C.過量二氧化碳可能使人窒息死亡，因為二氧化碳是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體

D.碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)出氧化性

下列敘述正確的是

A.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純鐵

B.C、CO、H2都能通過置換反應(yīng)還原Fe2O3

C.可以通過灼燒的方法區(qū)分羊毛織物和純棉織物

D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)

下列各組離子在水中能大量共存的是

A.H+、Na+、NO3－、CO32－ B.Na+、Cu2+、OH－、SO42－

C.K+、Ag+、Cl－、NO3－ D.H+、NH4+、Cl－、SO42－

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是

A.CO2（HCl）—— 依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

B.H2（HCl）—— 依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸

C.KCl溶液（CaCl2）—— 加入足量的Na2CO3溶液，過濾

D.木炭粉（CuO）—— 加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥

29g某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成88g二氧化碳和45g水，已知該純凈物的相對分子質(zhì)量為58，則其化學(xué)式為

A.C2H5 B.C4H10 C.C2H2O2 D.C3H6O

2020年初，新型冠狀病毒疫情爆發(fā)。一定濃度的乙醇、過氧化氫、過氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸鈉（NaClO）等溶液能有效殺滅病毒。

（1）乙醇、過氧化氫、過氧乙酸、次氯酸鈉中，屬于有機(jī)化合物的是乙醇和__________。

（2）用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含__的乙醇。大面積噴灑醫(yī)用酒精易引發(fā)火災(zāi)，請寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：______。

（3）實驗室常采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，化學(xué)方程式為_______。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、5%的過氧化氫溶液以及水的密度見下表：

要把50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需要水的體積為__________mL。

（4）利用次氯酸鈉發(fā)生器，通過電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。請分析該反應(yīng)中各元素化合價的變化：_______。

鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成的氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀。

（1）下圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①鈉和氯是不同種元素，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_______不同。

②元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是__________有關(guān)。

③當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成_________的結(jié)構(gòu)。

④構(gòu)成氯化鈉的離子中，陰離子的符號是______，陽離子的核外電子層數(shù)是______。

（2）根據(jù)本題信息，請寫出你對燃燒的新認(rèn)識：________。

（3）若9.2g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，至少需要氯氣的質(zhì)量是多少_______？（寫出計算過程）

作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的。

（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和________等。將石油加熱煉制，利用石油中各成分的________不同，將它們分離，可得到不同的產(chǎn)品。

（2）下圖所示為粉塵爆炸實驗，該實驗說明，可燃物與氧氣的_________，燃燒就越劇烈。

（3）氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。下圖所示為實驗室制取氫氣的簡易裝置，選擇向下排空氣法收集氫氣的原因是_________。

（4）某化學(xué)興趣小組用2g鋅粒與30mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，待均勻產(chǎn)生氣泡后采用一定方法測量生成氫氣的速率，下圖所示為生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢。

①對比曲線a和b，發(fā)現(xiàn)加入0.5mL飽和硫酸銅溶液能夠________生成氫氣的速率（填“加快”或“減慢”）。查閱資料得知，出現(xiàn)該變化可能是因為鋅與硫酸銅反應(yīng)生成少量銅，鋅與銅形成了原電池，請寫出鋅與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②觀察曲線a，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)時，生成氫氣的速率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化趨勢。已知：溫度、反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。生成氫氣的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氫氣的速率后減小的主要原因可能是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小。