【題目】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

下列說(shuō)法正確的是( )。

A．甲物質(zhì)全部反應(yīng)完

B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20 g

D．x為79

【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重大意義。

（1）已知m1 g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________，m1______m2(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是________________________________________________________________________。

【題目】煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：C＋H2O(氣)H2＋CO，在反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是 ( )。

A．元素的種類 B．分子的種類

C．原子的數(shù)目 D．物質(zhì)的總質(zhì)量

【題目】從分子和原子的角度解釋，為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。_________________________________________________________。

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A．用完酒精燈后，應(yīng)立即用嘴吹滅

B．給試管中的固體加熱，試管口應(yīng)稍向下傾斜

C．用滴管加液體時(shí)，滴管下端要緊貼試管內(nèi)壁

D．把收集滿氫氣瓶正放在桌上

【題目】為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。

（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。

（3）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與b的關(guān)系為：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)____________________，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

【題目】下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法中，正確的是( )。

A．H2中H的化合價(jià)為＋1

B．H2O中氧元素的化合價(jià)為－2

C．一種元素只有一種化合價(jià)

D．非金屬元素在跟其他元素化合時(shí)，一定顯負(fù)價(jià)

【題目】某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則R元素的化合價(jià)為________，R元素的氫氧化物的化學(xué)式為____________。

【題目】某元素R，它的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則它的氯化物的化學(xué)式是________，它的硫酸鹽的化學(xué)式是________。

【題目】X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為＋1、＋4、－2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為( )。

A．XYZ B．X4YZ3

C．X2YZ3 D．X3YZ2