（1）室溫時(shí)， （選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；

（2）上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （選填a、b或c）；

（3）若乙物質(zhì)溶液中混有少量的甲物質(zhì)，提純乙物質(zhì)可采取的方法是

（4）對(duì)于甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液，在溫度 時(shí)，乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲物大．

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 分子 D. 原子

A．白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

B．氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰

C．電解水時(shí)負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn)生的氣體體積的2倍

D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體

A. 元素種類 B. 分子種類 C. 原子個(gè)數(shù) D. 原子質(zhì)量

小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（ ）

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見(jiàn)含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時(shí)，測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）請(qǐng)幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（1）交點(diǎn)A表示的一條意義是_____________________________。

（2）在t1℃時(shí)，將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，再將該溶液升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度__________（填“變大”“變小”“不變”之一）。

（3）當(dāng)KNO3中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，請(qǐng)說(shuō)明提純的原理_______________。

A. 二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用

B. 空氣中含量最多氣體是氮?dú)?/span>

C. 在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只能紅熱不能燃燒

D. 硫與氧氣反應(yīng)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

A. 用燃著的木條鑒別氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w

B. 用肥皂水鑒別硬水和軟水

C. 用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋

D. 用二氧化錳鑒別水和5%過(guò)氧化氫溶液

（1）高錳酸鉀（KMnO4）固體在加熱條件下，能較快地分解為錳酸鉀（K2MnO4，可溶固體）、二氧化錳（難溶固體）和氧氣。若以高錳酸鉀為原料在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣：

①所選儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______________（填寫儀器序號(hào)字母）。

②用高錳酸鉀制備氧氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

③從高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中提純錳酸鉀的方法是__________________

（2）若用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用來(lái)測(cè)定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為少量單質(zhì)銅），儀器的連接順序?yàn)椋篈→D1→C→D2→D3（已知：CuO+H2 △ Cu+H2O ；D1、D2、D3為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶）。

①儀器C的大玻璃管中可以觀察到的現(xiàn)象是 。

②儀器D1的作用是__________，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前、后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，來(lái)計(jì)算氧化銅樣品的純度。若不連接D1，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將 （填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。

③按照正確的儀器連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后測(cè)量，儀器D2的質(zhì)量增加了1.8g，則儀器C大玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量應(yīng)該減少__________g。