A．二氧化碳 B．氯化鈉 C．金剛石 D．金屬銅

A．不放出氧氣

B．放出氧氣的速率慢

C．放出氧氣的總量會減少

D．放出氧氣的總量會減少且速率慢

（1）10分鐘后分別用小洗衣機洗滌20分鐘，再用清水漂洗干凈，并進行比較，________（填字母）中的抹布最干凈，原因是________________________________________．

（2）由上述實驗得到的啟示談?wù)勗诩仪逑床途邥r應(yīng)如何做？________________________________．

（1）由于試管內(nèi)氣體的壓強________（選填“增大”或“減小”），使得玻璃管內(nèi)液面上升．

（2）NH4NO3固體溶于水________（選填“放出”或“吸收”）熱量．

（3）活性炭吸附氣體的能力隨溫度________而增強．

（1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是________________________．

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________．

反應(yīng)停止后，同學(xué)們對冷卻后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想．請將你的猜想寫出：

猜想一：________________________________________________________________．

猜想二：________________________________________________________________．

A．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子

B．“花香四溢”的現(xiàn)象說明分子之間有一定的間隔

C．氯化鈉是由鈉原子和氯原子構(gòu)成的

D．蔗糖溶液里有不同種分子，屬于混合物

A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B．核內(nèi)中子數(shù)目

C．核外電子數(shù)目 D．相對原子質(zhì)量

（1）一周后觀察，試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與________________直接接觸，其中試管②中鐵釘?shù)腁、B、C三處中________處銹蝕最嚴重．

（2）試管①中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是________________________________．

（3）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因是________________________________．

（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是

。

（2）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)�濰坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g）

通過計算回答下列問題：

①上述表格中m的值為 。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

【題目】(10分)“氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質(zhì)量為7.1g。（已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g）請分析并計算回答：

（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x= 。

（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g。

（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。