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【題目】(7分)A~N是初中學過的物質(zhì)。D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是難溶于水的白色沉淀,實驗室通常用N制取CO2。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,部分反應物、生成物及反應條件已省略。(注:難溶性堿加熱分解生成對應的氧化物)
(1)寫出化學式:A ,N 。
(2)寫出E→B的化學反應方程式 。
(3)由F生成E需加入的物質(zhì)是 。
(4)C在空氣中燃燒生成D的實驗現(xiàn)象是 。C在空氣中燃燒除了生成D 之外,也可能與空氣中的氮氣生成氮化物(氮元素化合價為-3),該氮化物的化學式是 。
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【題目】分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是
A.合成材料:合金、合成橡膠、合成纖維
B.有機物:甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)
C.混合物:煤、石油、冰水共存物
D.復合肥料:尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
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【題目】(6分)用所學知識回答下列問題。
(1)氟化鈉是某些牙膏的添加劑,能有效預防齲齒。下圖是氟元素在周期表中的相關信息及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,則氟元素的原子核外電子數(shù)是 ,鈉原子在化學反應中易 (填“失”或“得”)電子。氟化鈉可以與鈉與氟氣(F2)反應制得,反應的化學方程式是 。
(2)氫、碳、鈣等元素能組成多種物質(zhì)。A的化學式是CaO,俗稱 ,A與B(胃液中含有的酸)反應放出大量的熱,該反應的化學方程式是 。用化學式表示3個碳酸根離子 。
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【題目】(10分)胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑,發(fā)生反應:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.001)
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【題目】(10分)回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題。
(1)寫出制取原理的化學方程式:__________________________。
(2)如下圖所示,發(fā)生裝置應選用_____________(填編號,下同),以下氣體收集裝置不能采用的是_____________。
(3)為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積,應選用下圖裝置_____________(填編號)。
(4)實驗結(jié)束,某同學發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質(zhì)量大于通過化學方程式計算所得質(zhì)量。不考慮實驗誤差,請你就此提出一種猜想并設計相應驗證方案:_______________________。
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