A．蠟燭在氧氣中燃燒，瓶壁有水霧出現

B．鐵絲在空氣中能劇烈燃燒，火星四射

C．磷燃燒時，會產生大量的白色煙霧

D．硫在空氣中燃燒時，會發(fā)出藍紫色火焰

根據以上數據計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）

（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為 g。

（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

①蠟燭燃燒放出熱量 ②蠟燭燃燒有二氧化碳生成

③蠟燭燃燒有水生成 ④蠟燭在氧氣中能燃燒

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

【思考與交流】

（1）上述物質中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈藍色的是 （均填化學式）。

【活動與探究】

（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有 和 。

（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產生大量的氣泡，說明該固體中一定含有 （填化學式），該反應的化學方程式為 。

（4）經過以上探究，不能確定的物質是 （填化學式）。

【探索與拓展】

（5）為了進一步確定原固體粉末的組成，實驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質量分數的CaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加CaCl2溶液的質量關系如圖所示，試計算：

①恰好完全反應時生成沉淀的質量是 。

②22克樣品中Na2CO3的質量是多少克？（需寫出計算過程）

③反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數是多少？（需寫出計算過程）

A、N2 B、CO2和N2 C、H2和N2 D、CO2和CO

A．電器起火時，用水撲滅 B．乘坐地鐵時，不準攜帶炸藥

C．油鍋起火時，蓋上鍋蓋 D．廚房燃氣泄漏時，關閉閥門，打開門窗

（1）將100 g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為 g。

（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；

Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如圖所示．請回答下列問題：

（1）碳酸氫鈉屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）；

（2）步驟Ⅲ中，當滴入另一種溶液的質量為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應（胃藥中其它成分不參加反應），請根據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程。

（1）生成氧氣的質量為________．

（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

（1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_________（填“單質”或“化合物”）。

（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如右圖所示。下列說法正確的是____________。

a. m點所示溶液為堿性

b. n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c. p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH

d. 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？

（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是________________。

②C裝置中反應的化學方程式為___________________；

③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現象和結論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）

（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？