科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】控制變量法是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法.下面是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你根據(jù)圖示信息和資料信息回答有關(guān)問(wèn)題.
(1)銅片上的紅磷不燃燒,是因?yàn)開(kāi)_____________;
(2)水中的白磷不燃燒,是因?yàn)開(kāi)_____________;
(3)如果讓水中的白磷在水下燃燒,應(yīng)采取的措施是______________;
(4)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明,燃燒必須同時(shí)具備下列條件①可燃物;②氧氣(或空氣);③______________.
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【題目】下列化學(xué)方程式,表示正確的是( )
A.紫色石蕊試液中,通入CO2時(shí),溶液變紅色 H2CO3═H2O+CO2↑
B.澄清石灰水中,通入CO2時(shí),溶液變渾濁 CaCO3CaO+CO2↑
C.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2CO3
D.一氧化碳在空氣中燃燒生成CO2 2CO+O22CO2
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【題目】高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。
(1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是 。
(2)探究生成的氣體是什么?用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。說(shuō)明生成的氣體是 。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】
常見(jiàn)鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
與鹽酸反應(yīng) | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+FeCl3+H2O |
【初步驗(yàn)證】
試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設(shè)】
猜想一:剩余固體是 ;猜想二:剩余固體是 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】下列符號(hào)中,能保持氮?dú)?/span>化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是
A. N2 B. 2N2 C. 2N D. 2N3-
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【題目】早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為: 。其中,石灰石起的作用是 。
(一)甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí),對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究。
【提出問(wèn)題】
單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設(shè)】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)不易完全。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①稱(chēng)取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中;另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行。在圖1裝置B的反應(yīng)中,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先 (選填“通CO”或“加熱”); 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(shí)(選填“紅色變?yōu)楹谏?/span>”或“黑色變?yōu)榧t色”),圖1裝置A的試管中仍有 。
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)確實(shí)不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因。
【完善實(shí)驗(yàn)】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì),甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過(guò)圖2的檢驗(yàn)裝置。圖2A裝置中的試劑是(寫(xiě)名稱(chēng),下同) ,圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );證明原混合氣體中CO2存在的化學(xué)方程式 ;證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;經(jīng)過(guò)檢驗(yàn),證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO2。
(二)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為
FexOy+yH2xFe+yH2O,Fe3C+2H23Fe+CH4。
【含量測(cè)定】
為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響)。
(1)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱(chēng)量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏?/span>H2;
③點(diǎn)燃酒精燈, (填“先點(diǎn)A處,后點(diǎn)C處”或“先點(diǎn)C處,后點(diǎn)A處”);
④分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭?/span>H2;
⑥再次稱(chēng)量必要裝置的質(zhì)量
(2)步驟②的目的是 ,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是 ;
(3)若缺少裝置D,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”,“偏小”或“不變”)。
(4)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g和0.330g,則計(jì)算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 。(列出計(jì)算過(guò)程,2分)
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【題目】已知一種氯原子,原子核內(nèi)含有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子,則該氯原子核外電子數(shù)為
A. 1 B. 17 C. 18 D. 35
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【題目】炒菜過(guò)程中散發(fā)出誘人的香味,你能聞到香味的原因是
A. 分子的體積很小 B. 分子的質(zhì)量很小 C. 分子之間有間隔 D. 分子在不斷運(yùn)動(dòng)
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【題目】某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+2O2==CO2+2H2O,下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是 ( )
A. X由碳、氫、氧三種元素組成 B. X的相對(duì)分子質(zhì)量為16
C. C中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:4 D. X屬于氧化物
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【題目】“干水”是以二氧化硅為外殼包裹了水滴的物質(zhì),它吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多,它能加快氫和順丁烯二酸之間的反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.“干水”中的水的組成發(fā)生了變化
B.“干水”中的水能與二氧化碳反應(yīng)
C.“干水”的應(yīng)用有利于緩解溫室效應(yīng)
D.“干水”是氫和順丁烯二酸反應(yīng)的催化劑
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【題目】盛過(guò)石灰水的試劑瓶,用完后瓶壁上附有白色物質(zhì),洗滌該試劑瓶的方法是
A.先用水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
B.先用稀鹽酸沖洗,再用水沖洗
C.先用肥皂洗,再用水沖洗
D.先用玻璃棒去掉白色物質(zhì),再用水沖洗
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