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【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號“H2O”表示的意義,正確的是( 。
A. 水由兩個氫元素和一個氧元素組成
B. 水由氫原子和氧原子構(gòu)成
C. 一個水分子中含有一個氫分子
D. 水這種物質(zhì)
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【題目】下列對催化劑描述正確的是( 。
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B. 催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化
C. 只有分解反應(yīng)才需要催化劑 D. 催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
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【題目】下列符號中既能表示物質(zhì)的元素組成,又能表示該物質(zhì)的一個分子,正確的選項是( 。
①Cu ②N ③H2O2 ④NaCl ⑤CO2.
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關(guān)問題:
(1)圖中標(biāo)有①的儀器名稱是______.
(2)檢查A裝置的氣密性的方法________________
(3)利用A裝置可以制取_________氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________基本反應(yīng)類型是____________;若用盛滿水的E裝置收集氧氣,應(yīng)從導(dǎo)管______(填“a”或“b”)處通入.
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【題目】衣服上沾有碘很難洗凈,碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下:
溶質(zhì) | 碘 | |||
溶劑 | 水 | 酒精 | 汽油 | 苯(有毒) |
溶解性 | 微溶 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
由表中提供的信息判斷,能最快洗凈衣服上的碘污漬且對人體無害的是
A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識。
【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖1)。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有 。
A.實驗過程中沒有污染
B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D.能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣集合耗盡
【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2),寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式 。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠(yuǎn)低于21%。
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量?
【進(jìn)行猜想】(1)裝置漏氣; (2) 裝置內(nèi)氧氣有剩余;……
【實驗與交流】在老師的指導(dǎo)下,小明分別用過量的紅磷和白磷進(jìn)行該實驗,用測氧氣濃度的傳感器測得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%,請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因 。
【實驗探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理,探究用鐵能否準(zhǔn)確測定空氣中氧氣的含量,于是進(jìn)行了實驗(裝置如圖3)通過7天測得的數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為19.13%。
【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比,用鐵絲生銹的方法測定的主要優(yōu)點及原因:
。
【實驗探究2】為了加快反應(yīng)速率,小明通過查閱資料,利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質(zhì)又進(jìn)行了實驗(裝置如圖4),8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如表:
實驗前的體積 | 實驗后的體積 | ||
集氣瓶內(nèi)空氣 | 燒杯內(nèi)蒸餾水 | 燒杯內(nèi)剩余蒸餾水 | |
131mL | 90.0mL | 63.6mL | |
請計算出空氣中氧氣含量 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
【結(jié)論與反思】通過上述實驗探究,選擇 (填物質(zhì)名稱)進(jìn)行實驗,可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕,生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3],若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進(jìn)行實驗,請判斷能否比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量,并說明理由: 。
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【題目】運用溶解度表與溶解度曲線,下列說法正確的是
A. B是硝酸鉀的溶解度曲線。
B. 將一定量50℃的A、B溶液降溫到30℃時,析出的晶體A一定比B多
C. 10℃時,將40g氯化鈉溶于100g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%
D. 可用冷卻熱飽和溶液的方法提純含有雜質(zhì)B的A
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑,某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)】,某化學(xué)興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了探究:
【探究一】硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究
【查閱資料】
1.無水硫酸銅粉末遇水會變成藍(lán)色的硫酸銅晶體;
2.硫酸亞鐵晶體加熱時,先失去結(jié)晶水,高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
3.二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。
【進(jìn)行實驗】該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進(jìn)行分析,并利用SDTQ600熱分析儀,對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成圖2所示的關(guān)系圖,試回答:
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),說明產(chǎn)物中有 ,該物質(zhì)的質(zhì)量是 g;裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 ;硫酸亞鐵晶體完全分解后,裝置A中的固體呈紅棕色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,且得到黃色溶液,則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)D裝置中球形干燥管的作用是 。
(3)硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù),請求出FeSO4xH2O中的x= 。(不寫過程)
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【探究二】補血劑樣品中硫酸亞鐵的含量:
①取10g補血劑樣品研細(xì)后溶于40g水中,研細(xì)的目的是 ;
②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量,使其充分反應(yīng);
③過濾,洗滌,干燥,稱量所得白色固體的質(zhì)量為6.99g。
請計算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程。此題2分。
(已知:FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,有關(guān)相對分子質(zhì)量:FeSO4—152,BaSO4—233)
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關(guān)問題,
(1)裝置圖中儀器a的名稱為 。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣,可選用的裝置組合是 ,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若改用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)作的改動是 。
(3)實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ,
如果利用G裝置收集二氧化碳,氣體應(yīng)從 端通入(填“b”或“c”),用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置,其主要優(yōu)點是 。
(4)某學(xué)生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性,而氨氣不具有堿性,按下圖所示進(jìn)行實驗:(濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干)
[資料] NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ====(NH4)2 SO4
試分析:A裝置中加入濃硫酸的作用是 ,B中氫氧化鈉固體的作用是:Ⅰ.干燥氣體;Ⅱ. (用化學(xué)方程式表示),該同學(xué)看到 現(xiàn)象,得出了正確的結(jié)論。
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