A. 都含有氧元素 B. 都含有氧氣 C. 都含有氧分子 D. 都屬于氧化物

【提出問題】觀察到白色沉淀的原因是什么？

【猜想假設】猜想Ⅰ：氫氧化鈉溶液變質，產生的白色沉淀是_______；

猜想Ⅱ：氫氧化鈉溶液濃度較大，產生的白色沉淀是氫氧化鈣。

【進行實驗】甲組同學針對猜想Ⅰ進行實驗。

乙組同學提出在甲組實驗基礎上，從研究濾液的角度也可以證明氫氧化鈣的存在，他們將濾液進行加熱，觀察到___________，從而驗證了自己的設想。

丙組同學針對猜想Ⅱ進行實驗。

【解釋與結論】（1）補全上述實驗操作：取5支試管，向其中分別加入____________；

（2）丙組實驗證明猜想Ⅱ成立，能否出現渾濁與氫氧化鈉溶液濃度有關，其關系是______；

【反思評價】你認為氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液產生白色沉淀的原因還可能是__________。

（1）以上四種粒子A和C屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）

（2）A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是______（填序號）

（3）B在化學反應中易______電子（填“得到”或“失去”）

（4）B和C形成的化合物是______（填化學式）

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（1）實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是 。

（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是 ，該反應的化學方程式是 。

（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創(chuàng)新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第 （填序號）號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是 。

（1）甲物質的溶解度隨溫度的升高而____(填“增大”或“減小”)；

（2）30℃時，將40g甲物質加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的質量為__________g；

（3）若甲物質中混有少量乙物質，可用______的方法提純甲；

（4）等質量甲、乙兩種物質分別配成30℃時的飽和溶液，需要水的質量大小關系是甲____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧氣 D. 水

A．釀制醬油 B．水沸騰 C．天然氣燃燒 D．牛奶變酸

（1）實驗中，銅片上的白磷很快燃燒，其反應的化學方程式為______________；

（2）該實驗主要利用了銅片良好的______性，燃著的白磷熄滅后，去掉銅片上的白色固體，可看到銅片表面變黑，該黑色物質是______（填化學式）；

（3）燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是___（填序號）。

A.作反應物 B.隔絕空氣 C.升高溫度

（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是 ；

（2）工業(yè)上，把赤鐵礦冶煉成的主要反應原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中 發(fā)生了還原反應；

（3）比較Mn、Pd (鈀)、Cu 三種金屬的活動性順序

①將Mn 片、Pd 片分別加入到稀鹽酸中，Mn 片表面有氣泡產生，Pd 片沒有變化。根據上述實驗現象，得出的結論是 ；

②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd 片加入到 溶液中，觀察現象。

A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 可吸入顆粒物 D. 一氧化碳