A．反應①化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2

B．整個流程提高了能量的利用率

C．圖中有機物一定不含氧元素

D．氧化鐵硫桿菌在反應①中起催化作用

（1）定性檢測廢水

檢測廢水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。

②稱取氫氧化鉀

調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后______（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。

A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼

③量取水；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移。

（3）定量測定廢水

取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______（填離子符號）。

②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為______（用百分數(shù)表示，保留到0.1%）。

③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到0.l%）。

（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_______________。

（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：_______________。

（3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。

（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。

（5）一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：_______________。

A． 向上排空氣法 B．向下排空氣法 C．排水法 D． 以上方法都可以

A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3 溶液 D．CuSO4溶液

下列說法正確的是（ ）

A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12

A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮氣

（1）寫出實驗室制取CO2的化學方裎式：_______________。

（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO：。連接好裝置后， 需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若導管口有氣泡，放手后導管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

A．用手捂住試管 B．將導管一端浸入水中

（3）實驗窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．向上排空氣法

（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

其中酸性最強的是

A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。

（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有______________（寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”）。

（3）“還原”步驟的日的是將Fe抖轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學式是_________。

②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______ 。