A. 加熱一定質量的碳酸氫鈉固體

B. 向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質量的水

C. 向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液

D. 向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸

A. 油脂會使人發(fā)胖，不要食用油脂

B. 鋁制品易在表面形成氧化膜，鋁壺要經(jīng)常用清潔球清洗

C. 冬季用煤取暖，為了防止煤氣中毒，經(jīng)常開窗通風

D. Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O制取CuSO4的原理符合綠色化學的核心

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙

(1)南海某島采用風力發(fā)電提供的能源對海水進行了下圖所示的綜合利用。

①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分離出淡水。

②將高鹽度濃縮海水進行____________可以分離得到粗鹽。

(2)用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下：

苦鹵氫氧化鎂氯化鎂鎂

上述轉化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是________(填序號)。步驟Ⅱ的化學方程式為__________________________。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是_________________________________。

A．O既能表示一個氧原子，又能表示一個氧元素

B．“Cl”是鋁的化學符號

C．C既能表示石墨元素，又能表示金剛石元素

D．Na和Na﹢一樣都不帶電

(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式___________________，________________________。

(2)Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為________，X溶液的名稱是________。

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是________。

據(jù)資料記栽：可燃冰學名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的有機分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來像冰，很容易被點燃�？扇急�形成要滿足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定；要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉積物通過細菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。

請回答下列問題：

（1）寫出甲烷燃燒的化學方程式： 。

（2）根據(jù)可燃冰形成條件，可采用 、 等方案開采可燃冰。

（3）研究表明甲烷的溫室效應是二氧化碳的21倍，因此可燃冰幵采應注意 。

(1)向海水中滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是____________________。

(2)下列有關海水及其開發(fā)的說法正確的是________。

a．圖2中海水所含化學資源都是化合物

b．蒸餾法淡化海水是化學變化

c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題

d．海水中含有NaCl和MgCl2

(3)海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2＋和________。

(1)人類所需要的下列物質，可以從海洋中獲取的是（_____）

①石油�、跓o機鹽�、劭扇急��、芎Ｑ笊�物 ⑤淡水

A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部

(2)在粗鹽提純過程中，需得到純凈的氯化鈉，需要調節(jié)溶液的酸堿性。為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用____________；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了將pH調節(jié)到7，應向溶液中加入適量的________(填物質名稱)。

(3)淡化海水可采用膜分離技術(如圖所示)。水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是（_____）

A．右側池中海水的密度不變

B．右側池中溶質的質量分數(shù)變大

C．淡化膜可用濾紙代替

D．用膜分離技術得到的淡水為硬水

A. 反應速率加快，生成氧氣質量增加 B. 反應速率不變，生成氧氣質量增加

C. 反應速率不變，生成氧氣質量不變 D. 反應速率加快，生成氧氣質量不變