A．30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B．20℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液

D．30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

A．O2 B．CO C．CO2 D．H2

A. O B. N2 C. Zn D. CO

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：① ；

（2）你覺得他們應(yīng)該選擇氧氣的發(fā)生裝置是 （填序號），還需添加的實驗用品為 ，產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式是 ；若將D裝置中的水換成 (填物質(zhì)名稱)還可以用來干燥制得的氧氣；若將D裝置中裝滿水，氣體從 (填導(dǎo)管接口字母)端進(jìn)入，也可收集氧氣。

（3）為了達(dá)到粗略測定一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積的實驗?zāi)康�，你認(rèn)為各裝置的正確連接順序是 （用a、b、c、…等表示）；

（4）他們用F裝置探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，沒有觀察到“劇烈燃燒、火星四射”的實驗現(xiàn)象。你認(rèn)為可能的原因是 。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：，；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 、 ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；

（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過 ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是 （填字母編號）。

A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2O 高溫 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化學(xué)式

，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

A. 一切化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律

B. 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C. CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同

D. 等質(zhì)量的O3和O2含有的氧原子數(shù)之比是1︰1

a．50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　　　g；

b．30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是　；

c．燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 ；

除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。

(2)40℃時將圖（二）甲、乙、丙物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至0℃，

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是： 。

⑴ A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是 ，B點(diǎn)表示化合物的顏色為 。

⑵ 某化合物化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的點(diǎn)是 （選填A(yù)、B、C、D、E、F、G）。

⑶ 寫出由F點(diǎn)表示的化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式 。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A： ；C： ；X： 。

（2）D的用途 （寫一種）。

（3）寫出G + E → H的化學(xué)方程式： 。

A．氧氣助燃——焊接金屬

B．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑——常用作保護(hù)氣

C．石墨導(dǎo)電——可作電極

D．二氧化碳能與水反應(yīng)——人工增雨