【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是 ．
（2）溶液M中含有的陽離子有 ．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ．
A.靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
（6）【方案二】氣體分析法（如圖2所示） A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 盛稀硫酸的儀器名稱為 ．
（7）B裝置的作用是；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（8）通過稱量裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（9）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是 ．

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計(jì)排污方案，請你就他們的探究過程回答有關(guān)問題． Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．
（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是 ， 污水顯性． Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？ ， 理由是 ．
（3）乙同學(xué)當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)，若此時(shí)消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線．
（5）從曲線上可知污水的pH= ， M點(diǎn)表示的含義是 ．
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是 ．
A.NaOH；
B.Ca（OH）2；
C.CuO；
D.Fe．

缺鋅 貧血

缺鐵 癌癥

缺硒 發(fā)育不良、生長緩慢

缺氟 甲狀腺腫大

缺碘 齲齒

【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”和“ ”分別代表不同元素的原子，該反應(yīng)可能是（ ）
A.2CO+O2 2CO2
B.2H2+O2 2H2O
C.CH4+2O2 CO2+2H2O
D.2Mg+O2 2MgO

【題目】關(guān)于如圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是（ ）
A.①③屬于金屬元素
B.①②屬于同種元素
C.③④是陰離子
D.②④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）生石灰是常用的干燥劑，其主要成分屬于（填序號）． ①酸 ②堿 ③鹽 ④氧化物
（2）寫出熟石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途 ．
（3）寫出從生石灰得到熟石灰的化學(xué)方程式 ．

【題目】已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請計(jì)算：
（1）生成NaOH的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【題目】合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí)，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動(dòng)． 【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
①鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 溶于水，溶液現(xiàn)無色）
（1）【進(jìn)行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵． 猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 ．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液． 表1實(shí)驗(yàn)記錄

（3）【得出結(jié)論】猜想3成立． 【反思】
①一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)．
②上述實(shí)驗(yàn)中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把 ， 并不斷攪拌．
③若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是 ．
【拓展與分析】請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ．

【題目】請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題．
（1）寫出儀器a、b的名稱：a ， b ．
（2）用A裝置制取O2的化學(xué)方程式為 ， 應(yīng)選用的收集裝置為（填裝置編號）．用B裝置制取CO2的化學(xué)方程式為
（3）如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開分夜漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準(zhǔn)玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是： 鐵絲劇烈燃燒， ．
改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是（填序號）．
①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證于一體，實(shí)驗(yàn)更優(yōu)化
（4）某興趣小組同學(xué)將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，拿出木條，蓋好集氣瓶．過一會(huì)兒，再用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條仍然復(fù)燃．重復(fù)以上操作，直到木條不再復(fù)燃．據(jù)此現(xiàn)象 你能得到的結(jié)論是 ．