【題目】能決定元素種類的是（ ）
A.電子數(shù)
B.中子數(shù)
C.質子數(shù)
D.最外層電子數(shù)

【題目】從保護環(huán)境的角度考慮，下列燃料中最理想的是（ ）
A.氫氣
B.天然氣
C.可燃冰
D.石油

【題目】下列能量的轉化過程中，主要發(fā)生了化學變化的是（ ）
A.電熱器取暖
B.蠟燭照明
C.水力發(fā)電
D.太陽能供熱

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，
【工業(yè)制備】

【資料查詢】1．反應A中氯酸鈉的作用是將FeCl2氧化成FeCl3 ． 2．Cu2+、Fe3+生成沉淀時的pH如下：

（1）濾渣的主要成分是（寫化學式）．
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為 ．
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現(xiàn)的黑色固體是（寫化學式）．
（4）過濾得到的產品可用蒸餾水洗滌，為檢驗是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 ， 再滴加 ， 觀察到 則表明已洗凈．
（5）【組成測定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3bCu（OH）2cH2O．某研究小組設計如下實驗裝置．

【資料查詢】：CuCO3、Cu（OH）2受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
充分反應后測得：①A中樣品質量為12.0g，②A中剩余固體質量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
B中的試劑是 ， C中的試劑是 ， D中的試劑是（填字母序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅 d．濃NaOH溶液
（6）要計算得出樣品的組成，只需實驗測得四個數(shù)據中的三個即可，則可行的組合為（填序號，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過計算可得堿式碳酸銅（aCuCO3bCu（OH）2cH2O）中a：b：c= ．
（7）D的作用 ． 若將D裝置去掉，a值將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3 ， 還含有少量的FeO、Fe3O4 ． 為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）．
（2）【問題討論】用圖所示裝置進行實驗：
實驗前應先 ．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）． a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是 ．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前 ． ②停止加熱后 ．
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 ．
（7）【數(shù)據分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：

稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則＜m＜ ．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是 ．
【實驗評價】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 ．

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：

②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO2 ， 不吸收CO2；
④堿溶液既吸收SO2 ， 又吸收CO2 ．
試回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 ．
（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 ， 同時生成水，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）加氨水調節(jié)溶液的pH約為4的目的是 ， 反應的化學方程式為 ．
（4）煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．（假設每步反應都完全進行）
①A中現(xiàn)象是：玻璃管壁出現(xiàn)色固體；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），實驗現(xiàn)象為；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的氣體是（填化學式）．

【題目】“可燃冰”是蘊藏在海底中的天然氣，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質，被譽為“固體瓦斯”化學式為：CH4nH2O．
（1）可燃冰（CH4nH2O）燃燒的化學方程式；
（2）天然氣屬于（填“可”或“不可”）再生能源．為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于可再生能源的是（填字母序號）； a．太陽能 b．石油 c．氫能 d．地熱能
（3）目前人類利用太陽輻射能，主要方式是“光﹣熱”轉換，請列舉生活中的一例：；
（4）如圖是一種家庭能量儲存系統(tǒng)原理示意圖，在該系統(tǒng)中，白天利用太陽能電池將太陽輻射能直接轉換為電能，給用電器供電并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y是氫﹣氧燃料電池，用于夜晚給用電器供電．
①白天，裝置X中電解水的化學方程式為 ，
正極產生的氣體為；
②夜晚，裝置Y中能轉化為電能；
③該系統(tǒng)的下列說法，正確的是（填序號）．
A．該系統(tǒng)中能量的最初來源是太陽能
B．裝置X工作將電能轉化為化學能
C．該系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，保護了環(huán)境．
（5）含硫的煤在燃燒時常會產生有害的SO2氣體．為防止污染空氣，常將燃燒后的氣體（煙道氣）通入石灰漿來吸收SO2 ， 其反應方程式為： ． 生成的CaSO3在空氣中進一步氧化生成CaSO4 ， 其反應方程式為： ．

【題目】柑橘是一類美味的水果．如圖為某柑橘的部分營養(yǎng)成分
（1）請回答：圖中的鈣、鉀、磷是指
A.分子
B.原子
C.元素
D.單質
（2）糖類在人體內轉化為葡萄糖后，再經過向人體提供能量；（填“緩慢氧化”或“劇烈氧化”）柑橘中是否存在淀粉，實驗室可以用（填試劑名稱）來檢驗．
（3）柑橘適宜生長在pH為6左右的土壤中．若某土壤的pH為3，要經改良后方可種植柑橘．下列物質，既可用來改良土壤酸性，又能作為肥料的物質是 ． （填字母序號）；
A.生石灰
B.熟石灰
C.過磷酸鈣
D.草木灰．

【題目】在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣
C.K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣

【題目】化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等．
（1）請用化學符號填空： ①鎂離子；②人體內含量最多的物質；
③碘酒中的溶劑；④耐高溫陶瓷氮化鋁；
（2）用下列字母序號填空：A．活性炭 B．硫酸銅 C．二氧化硫 D．氧氣 ①會形成酸雨的是；②農業(yè)上用來配農藥波爾多液的是；
③可用于防毒面具的是；④醫(yī)療上用于搶救危重病人的是 ．
（3）寫出下列反應的化學方程式： ①汽車尾氣中NO和CO在催化劑作用下生成空氣中2種無毒氣體；
②用熟石灰中和工廠廢液中的硫酸：；
（4）A、B兩種物質的溶解度曲線如圖．
①圖中P點的含義是 ．
②t2℃時，將A、B兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃，所得A溶液的質量B溶液的質量．（填“＞”或“=”或“＜”）
③欲將t2℃時B物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?/span>或 ．