【題目】某興趣小組對工業(yè)煉鐵的相關知識進行了深入研究．
（1）【知識回顧】工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，下列相關知識的歸納，正確的是 ．
A.工業(yè)煉鐵得到的是純鐵
B.CO還原氧化鐵的反應屬于置換反應
C.焦炭燃燒放熱，提高爐溫，并轉化成CO
D.煉鐵高爐排放的廢氣對空氣無污染
（2）【提出問題】該小組同學發(fā)現(xiàn)甲烷的性質與氫氣、一氧化碳有很多相似之處．氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？ 【查閱資料】①無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色．
②鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成
【實驗探究】為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗．

①實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是
②加熱一段時間后，觀察到A中硬質玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．
（3）【結論】甲烷有還原性．若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為 ．
（4）【反思質疑】查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy ． 為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續(xù)進行如下實驗： a.探究黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)：
①將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→→→d（填序號）．

②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸．打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生，通過測量量筒內水的體積得出氫氣質量為0.05g．計算黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
b.確定黑色粉末中FexOy的化學式：
檢查圖2裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質玻璃管內剩余固體為5.6g，經(jīng)檢驗全都是鐵．若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為 ． 從環(huán)保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是 ．

①紙張；②塑料；③玻璃；④金屬

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

A. 尼龍繩索 B. 鈦合金 C. 白瓷盤子 D. 玻璃

A. 區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水

B. 未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入

C. 加碘食鹽的“碘”是指碘元素

D. 小孩經(jīng)常咬鉛筆，會導致鉛中毒

A. 海水、水銀 B. 不銹鋼刀具、鐵礦石

C. 干冰、冰水混合物 D. 氧化鐵、鐵銹

【題目】黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質發(fā)生的反應不考慮）如下：
（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為 ．
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應如下： ①2FeS+3O2 2X+2SO2 ， 其中X的化學式為 ， X與SiO2反應生成爐渣而除去．
②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，該反應的化學方程式為 ．
③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑．
步驟Ⅱ在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進行，不需另用燃燒加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

A. 食鹽溶解 B. 燒堿潮解 C. 冰雪融化 D. 鋼鐵生銹

A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X

【題目】根據(jù)所學知識并結合如圖1回答有關問題．
（1）標號①的儀器名稱： ．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取較純凈的氧氣應選擇的裝置組合為 ， 反應的化學方程式為 ， 該反應的基本反應類型是 ．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ， 選用裝置C收集二氧化碳的依據(jù)是 ， 證明收集滿的方法是 ． 用裝置F代替裝置B的優(yōu)點是 ．
（4）某興趣小組同學閱讀產品標簽發(fā)現(xiàn)，市售化學純或分析純高錳酸鉀的純度高達99.5%，含水量可以忽略不計．小組同學設計了直立型裝置制取氧氣，并與傳統(tǒng)裝置相比較，分別放入5g高錳酸鉀，用同一酒精燈分別加熱，每組進行五次實驗后取平均值記錄如下：

①高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ， 小組同學用直立型裝置制取氧氣時，不需在試管口放一團棉花的原因是 ．
②等質量的高錳酸鉀充分反應，傳統(tǒng)型裝置收集到的氧氣較少的主要原因是 ．
③收集等體積氧氣，直立型裝置所需時間更短的原因是 ．
A．試管底部被火焰充分包圍，升溫快
B．藥品受熱面積大，溫度高
C．加熱過程中無需移動火焰，藥品處于持續(xù)高溫中．