【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2 ， 也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．多數亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．
（1）酸雨是pH值小于的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2 ， 以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4 ， 化學方程式為 ．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2 ， Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式 ．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行探究：
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】
猜想1：只有K2SO3；
猜想2：只有K2SO4；
猜想3：；
【實驗探究】

（5）【拓展延伸】小力同學認為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在；你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，原因是 ．

A. 吸附作用 B. 催化作用 C. 乳化作用 D. 還原作用

①溶液一定是溶質和水組成的

②冰放到水中，冰是溶質，水是溶劑

③溶質可以是固體，也可是液體或氣體

④溶液可以有顏色，也可以是無色的液體．

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

A. 溶液一定是無色透明的

B. 溶質可以是固體、液體或氣體

C. 泥水中泥是溶質水是溶劑

D. 溶液的體積等于溶質和溶劑的體積之和

【題目】A～F是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態(tài)，F是黑色粉末．如圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．

（1）B→D是反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）C→E屬于基本反應類型中的反應；
（3）寫出E→F的化學反應方程式；
（4）寫出E物質的另一種用途 ．

A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％

A. 計算需氫氧化鈉4 g、水100 g

B. 將氫氧化鈉固體放于紙上稱量

C. 把氫氧化鈉固體放入量筒中溶解

D. 將配好的氫氧化鈉溶液裝瓶并密封保存

A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食鹽

A. 可能是混合物 B. 一定是純凈物

C. 一定是單質 D. 不可能是化合物

A. 中子數不同 B. 核電荷數不同

C. 電子層數不同 D. 相對原子質量不同