A.把混合氣體點燃

B.把混合氣體通過澄清的石灰水

C.混合氣體通過灼熱氧化銅粉末

D.把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中

A.酒精和白醋→聞氣味

B.N2和O2→燃著的木條

C.水和食鹽水→看顏色

D.CO2和N2→澄清的石灰水

A.鈣

B.鐵

C.氧

D.氫

A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，成四氧化三鐵

B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

C.鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，成白色固體

D.木炭在空氣中燃燒發(fā)出白光

A.CuO

B.N2

C.Fe

D.O

A.鉛筆芯中含有鉛，對人體健康有害

B.用煤爐取暖時，在爐子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒

C.經常喝碳酸飲料和汽水，造成人體鈣流失，青少年的發(fā)育不好

D.長期飲用硬水對健康無害

（2）過濾時液面應_____濾紙邊緣；

（3）用酒精燈加熱時應用酒精燈的_____加熱；

（4）加熱固體藥品時，試管口應略_____傾斜。

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 ；

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 ；

（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2。

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想：

【反思與交流】空氣中N2含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋：

【答案】（1）2Mg+O2 2MgO

（2）不同意，參加反應的鎂條的質量與氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量

（3）實驗操作：取黃色固體放入試管中，滴入水，然后再試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；

實驗現(xiàn)象及結論：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該黃色固體是氮化鎂；氧氣的化學性質比氮氣活潑。

【解析】

試題分析：（1）鎂在昂起中燃燒生成的是氧化鎂：2Mg+O2 2MgO；

（2）化學反應均遵守質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，即參加反應的鎂的質量與氧氣的質量總和等于生成的氧化鎂的質量；

（3）根據(jù)資料可知，氮化鎂與水反應會生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故取黃色固體放入試管中，滴入水，然后再試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明該黃色固體是氮化鎂；由于氧氣的化學性質比氮氣活潑，故鎂在空氣中易與氮氣反應。

考點：實驗探究，質量守恒定律

【題型】實驗題
【結束】
15

【提出問題】什么物質是該反應催化劑？

【查閱資料】鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵(Fe2O3)。

【猜想與假設】

假設一：小芳同學認為生銹鐵釘表面的氧化鐵是H2O2溶液分解反應的催化劑。

假設二：小華同學認為生銹鐵釘里的______是H2O2溶液分解反應的催化劑。

【實驗與結論】

【討論交流】 同學們討論后認為，小芳的“實驗1”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解的催化劑，理由是：_________________________。

【反思與評價】小強通過仔細觀察發(fā)現(xiàn)“實驗2”中一直沒有現(xiàn)象的試管，過了一段時間后試管中也出現(xiàn)了氣體，小強覺得很奇怪，你能猜想其中的原因嗎？_______________________。

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應時，測得產生氫氣的質量為0.4g，消耗的稀硫酸質量為100g。計算：
（1）20g的黃銅樣品中鋅的質量。
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

【題目】探究鐵絲燃燒。如圖所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．

（1）集氣瓶中加入少量水的作用 ．
（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒 ．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因 ．