已知生鐵的含碳量為 2%-4.3%，鋼的含碳量為 0.03%-2%。

（1）赤鐵礦在高爐內(nèi)反應生成鐵的主要化學方程式為_______。

（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_______。

（3）高爐氣體中體積分數(shù)最大的氣體的化學式是_______。爐渣中含有硅酸鈣

（CaSiO3)，其中硅元素的化合價是_______。

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是____。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的__性。

（1）目前，人類使用的化石燃料主要包括煤、_______、天然氣三種。

（2）煤燃燒產(chǎn)生的有害氣體中能引起酸雨的是　______。已知在相同條件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子數(shù)目相同。據(jù)此分析，在相同條件下，分別燃燒1米3CO和CH4，消耗氧氣較多的是_______。

（3）下圖是可燃冰燃燒的圖片，寫出可燃冰完全燃燒的化學方程式___________。

（4）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生熱量最多的是_______。

A．氫氣 B．汽油 C．甲烷

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_______，②_______。

（2）現(xiàn)有下列藥品：①過氧化氫溶液 ②高錳酸鉀 ③二氧化錳。若用A裝置制氧氣，可選用的藥品應為_____（填序號）�？捎肅裝置收集氧氣的原因是_______。用E裝置收集時，當觀察到_______時，便可開始收集。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體可選用的裝置為_______，該反應的化學方程式為_______。 檢驗二氧化碳已收集滿的方法是_____。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶5

C. t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D. 將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大

A．X 為原子，Y 為離子

B．X、Y 均屬于非金屬元素

C．X 在反應中可失去 6 個電子

D．X 與 Y 形成化合物的化學式為 YX

A．法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，并得出氧氣約占空氣總體積的結(jié)論

B．空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質(zhì)組成的混合物

C．氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料

D．稀有氣體都沒有顏色、沒有氣味，在通電時能發(fā)出不同顏色的光

（1）天然氣完全燃燒的化學方程式是______。

（2）沙、水分離可采用的方法是_________。

（3）研究表明甲烷的溫室效應是CO2的21倍，因此可燃冰開采應注意________。

（1）“二氧化碳變汽油”的研究成果，使我國成為此領域的世界領跑者。據(jù)此，下列說法正確的是____________________（填字母編號）。

A．該成果可有效緩解全球溫室效應 B．此技術可減少對化石燃料的依賴

C．該轉(zhuǎn)化過程中沒有發(fā)生化學變化 D．催化劑對轉(zhuǎn)化起著舉足輕重作用

（2）通過如圖示意的I、II、III三個環(huán)節(jié)，將二氧化碳成功轉(zhuǎn)化為汽油。

在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環(huán)節(jié)I除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應的化學方程式為_____。該反應中，氫氣奪取了二氧化碳中的部分氧元素，二氧化碳發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應。

（3）氧化銦是新型多功能復合催化劑的成分之一。元素周期表中，銦（In）元素與鋁元素位于同一族，寫出氧化銦的化學式__________。

（1）從物質(zhì)分類角度看，合金屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）將硬鋁片和鋁片互相刻畫，__________（填“硬鋁”或“鋁”）片上留下明顯劃痕。

（3）“遼寧”號航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是__________。

（4）C919大飛機制造中，用純鋁太軟，在鋁中加入了少量的鋰（Li）等金屬熔成合金，這樣既輕便，又能增強它的__________和抗腐蝕性。

（5）鋰電池廣泛用于手機和筆記本電腦等電子產(chǎn)品中。鋰-氯化銀電池反應的化學方程式式為：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金屬活動性比Ag的________（填“強”或“弱”）。

（6）回收利用廢舊的鐵鍋、鋁鍋的意義是____________。（答一點即可）

（7）鋼是鐵的合金。取11.4g鋼樣，向其中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣0.4g（不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應）。計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)（百分數(shù)保留一位小數(shù)）。____________

（1）計算：用托盤天平應稱量_____________g KNO3。

（2）稱量：若稱量KNO3固體時指針向左偏轉(zhuǎn)，則應________（填字母），直到天平平衡。

A．增加砝碼　　B．移動游碼　　C．減少KNO3固體　　D．增加KNO3固體

（3）量�。毫咳∷畷r，應選擇___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（4）溶解：若KNO3已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有__________（填數(shù)字序號）。

①將硝酸鉀研碎 ②用熱水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒攪拌