（1）設備Ⅰ內發(fā)生的變化是________（填“物理變化”或者“化學變化”）。

（2）設備Ⅱ中發(fā)生的反應所屬的基本反應類型是_________。

（3）設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質，依據(jù)流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2，理由是________。

（4）設備Ⅴ中發(fā)生反應：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生產60 t尿素，需要NH3的質量為_______t。

（1）TiO2中鈦元素的化合價是_______。

（2）補全TiCl4與氧氣反應的化學方程式：TiCl4+O2□Cl2 +________

（3）根據(jù)綠色化學理念，生產過程中應充分利用原料和減少有害物質排放。從綠色化學的角度看，該工藝流程的明顯優(yōu)點是_______。

（1）求過碳酸鈉中氧元素質量分數(shù)的計算式為________。

（2）請用化學方程式解釋用過碳酸鈉增氧的原理：________、________。

（1）汽油不完全燃燒會產生CO和碳氫化合物，乙醇（C2H5OH）的燃燒比汽油更充分，乙醇完全燃燒的化學方程式為__________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO等污染物，使用三元催化劑可以將它們轉化成CO2和N2，其微觀示意圖如下圖所示，請在方框中補全相應微粒的圖示。____

（1）汽車車身中有鋼材材料，請寫出用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式：__________。

（2）汽車防凍液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為__________。

（3）車載安全氣囊使用了疊氮化鈉（NaN3）。在一定條件下NaN3迅速發(fā)生分解反應，生成兩種單質，該反應的化學方程式為_________。

A. 反應開始時壓強增大是因為溫度升高

B. a點處的壓強等于大氣壓

C. a點的溫度已經(jīng)接近室溫

D. a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶

求：（1）混合物中氧元素的質量分數(shù)是多少（計算過程中保留兩位小數(shù)）。

（2）如果給混合物加熱使其發(fā)生反應，一段時間后，測得剩余物質含有KClO3、MnO2和KCl，其剩余物質的總質量為95克。求此剩余物質中Mn元素的質量分數(shù)？

（1）CO(NH2)2中共含有____________（寫數(shù)字）種元素。

（2）CO(NH2)2的相對分子質量是____________。

（3）若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，則該CO(NH2)2的質量為多少克？（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。

（1）寫出指定儀器的名稱：①___________ ② ___________

（2）下面四種途徑都可以得到氧氣：

①寫出實驗室中通過甲、乙、丙三種途徑制取氧氣的文字表達式：

甲_______________________________________；

乙_______________________________________；

丙_______________________________________；

以上三個反應的共同點是_______________________________________。

工業(yè)上通過丁途徑制取氧氣屬于_____________（填：物理或化學）變化。

②化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實現(xiàn)原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，_________(填“甲”、“乙”或“丙”)途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是__________(填字母代號，下同)。若既想收集到較純的氧氣，又想在實驗中能觀察到生成氧氣的速率，應該選用的收集裝置是__________。用該方法收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先____________________，然后____________________， 以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂。

（4）實驗室常用石灰石（固體）和稀鹽酸（液體）在常溫下反應來制取二氧化碳氣體，通常情況下二氧化碳的密度比空氣的密度大，且能溶于水。實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置是__________，收集裝置可選用__________。

（1）由此可以推斷：A是___________；B是___________；C是____________；D是___________。(填名稱)

（2）寫出B在A中燃燒的文字表達式：_________________________________，屬___________反應（填“化合”或“分解”）。