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科目: 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中腐蝕的速率”,在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖裝置完成實驗,并用手持數(shù)據(jù)采集器進行測定;卮鹣铝袉栴}:

所用溶液

NH4Cl

(NH4)2SO4

NH4NO3

0min時氧氣濃度(%)

20.8

20.8

20.8

500min時氧氣濃度(%)

15.8

17.0

17.4

實驗前溶液PH

5.31

5.53

5.50

實驗后溶液PH

7.37

7.99

8.22

鐵釘表面銹蝕情況

大量鐵銹

大量鐵銹

大量鐵銹

(1)鐵銹主要成分的化學(xué)式為____________

(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中,鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變____(填“強”或“弱”)

(3)上述實驗方案是否合理?________________(填“合理”或“不合理”),你的理由是______

(4)鐵釘銹蝕的速率還可能與________________有關(guān)。請設(shè)計你的實驗,驗證你的猜想:

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

__________________

_______________________

(5)該小組在不同酸堿性溶液中又進行了探究,在相同條件下其測定的實驗數(shù)據(jù)如下圖:

a、上述實驗中,氧氣濃度下降先陡后緩的原因為____________________

b、根據(jù)甲、乙圖像,請寫出三點結(jié)論:

①結(jié)論:____________________________

②結(jié)論:___________________________

③結(jié)論:____________________________

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科目: 來源: 題型:

【題目】室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下,化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并斷其是否變質(zhì),化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動:

【進行想】

猜想I:溶液的溶質(zhì)NaCl;

猜想II原溶液的溶質(zhì)是NaOH;

猜想III:原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3

猜想IV:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。

【查閱資料】

下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質(zhì)的相關(guān)信息,溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為_______。

【進行實

(1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_______。

(2)同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如下:

生成白色沉淀A的化學(xué)方程__________________。

通過實可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_______

【獲得結(jié)論】

完成后,最終到的結(jié)論:原瓶中的溶質(zhì)_____,且已變質(zhì)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程

資料1: 垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2:FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

回答下列問題:

(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4____________、____________

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_______、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是________

(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類,其好處是(寫一點):________________。

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【題目】如圖是實驗室制取氣體常用的儀器或裝置。

(1)圖中儀器B的名稱是___;

(2)若用氯酸鉀制取氧氣,除上述儀器外還需要增加一種儀器,其名稱是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;若選用C裝置收集氧氣,開始收集的適宜時刻是___

(3)若用G裝置制取二氧化碳氣體的優(yōu)點是____________________________

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【題目】青少年一定要愛護自己的眼睛,在光線不足時看書、寫字要用照明工具,如圖是一種照明用臺燈。

(1)如圖中標示的各部件中,用金屬材料制成的是_______________(填一種即可).

(2)燈管后面的反光片為鋁箔,鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________________性。

(3)若要驗證鐵、鋁的活動性順序。_______________________________________(寫出化學(xué)方程式).

(4)廢棄的電器需分類回收,請簡述廢舊金屬回收的意義是___________________.

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【題目】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是(

A.30℃時,向100克水中加入25克A物質(zhì),充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B.A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃,變成不飽和溶液

C.B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

D.30℃時,將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法

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【題目】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng)).下列說法正確的是()

A. 丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)為置換反應(yīng) B. 參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1

C. 甲是單質(zhì),乙、丁均為氧化物 D. 該反應(yīng)前后分子和原子的種類都變了

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【題目】鑭是稀土金屬中的一員,可制合金,催化劑,制造昂貴的照相機鏡頭等,如圖是鑭元素的殘留信息,下列有關(guān)鑭的說法正確的是()

A. 鑭原子變成鑭離子是物理變化 B. 鑭元素原子中總粒子數(shù)為196

C. 鑭原子核內(nèi)中子數(shù)為82 D. 鑭的相對原子質(zhì)量為139g

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科目: 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組要測定一種純堿樣品中碳酸鈉的含量,并用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸進行實驗,記錄實驗數(shù)據(jù)如下(樣品中雜質(zhì)不含鈉元素、不溶于水也不與硫酸反應(yīng))

第一次

第二次

第三次

加入的稀硫酸的質(zhì)量(g)

100

100

100

加入的樣品的質(zhì)量(g)

20

40

42

生成氣體的質(zhì)量(g)

2.2

a

4.4

(1)上表中a=_________;

(2)根據(jù)已知條件列出求解第三次參加反應(yīng)的純堿的質(zhì)量(x)的比例式__________;

(3)將第二次實驗所得的溶液蒸發(fā)掉6.2g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________;

(4)若配制實驗中所用稀硫酸200g,需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為________;

(5)這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目: 來源: 題型:

【題目】為研究酸的性質(zhì),某研究小組進行了如下探究。

(1)小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中。寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)小剛仔細觀察后發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬,他猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應(yīng)。為了驗證小剛的猜想,你認為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中,加入少量的_____________(填序號)。

A.鹽酸 B.氯化銅 C.氯化鈉 D.氯化鈣

(3)實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述第(2)問的選項中的四種物質(zhì),純鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快,請你分析可能的原因是___________________________________。

(4)小剛想通過用ag的粗鋅粒和足量的稀硫酸反應(yīng),測量生成氫氣的體積來計算粗鋅粒的純度。設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置,在虛線框中應(yīng)接入圖2中的______________(填序號),集氣瓶上方殘留的空氣__________________(填“會”或“不會”)對氫氣體積的測量造成影響。小剛實驗過程中共收集到VmL的氫氣(氫氣的密度為g/L),則該粗鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_____________%(用a、、V表示)。

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