①沒有明顯現(xiàn)象的試管是________，在加入鹽酸前，應向該試管中滴加的試劑是________．

②C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是____________，反應的化學方程式 _______________ 。

③要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是______（寫一種即可）。

④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有_________種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）。

(1)請寫出該粉末加水后過濾I得到沉淀的物質(zhì)化學式：___________________．

(2)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________．

(3)無色溶液②中一定存在的溶質(zhì)(酚酞除外)的化學式：____________________．

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為___________________；

（2）若完全反應后，金屬乙有余，且表面已無氣泡，則此時溶液中的溶質(zhì)有________種；

（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是_______（填序號）。

A．a(chǎn)為Mg b為Al B．a(chǎn)為Zn b為Fe

C．a(chǎn)為Mg b為Fe D．a(chǎn)為Zn b為Mg

A. ab段反應產(chǎn)生藍色沉淀

B. bc段溶液增加80g

C. c點對應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%

D. d點溶液顯堿性

A. 甲表示KNO3溶解度曲線

B. 溫度t1應在20℃～30℃之間

C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

A. 反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產(chǎn)率

B. “母液”中至少含有兩種溶質(zhì)

C. 反應II得到的CO2可以循環(huán)使用

D. 反應I的方程式為NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

A. 題中的一定量是7.3g

B. 反應共產(chǎn)生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

A. 丁的化學式為O2

B. 丙中C、H的質(zhì)量比為12:1

C. 該反應體現(xiàn)無機物可轉(zhuǎn)化為有機物

D. 若改變反應條件，甲和乙反應可生成一種重要的糖類物質(zhì)

請根據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）：

（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為 。

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。

（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)儀器名稱a_______；

(2)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為____________________，若要收集干燥的CO2氣體，則收集裝置為________(選填裝置對應的字母)。

(3)實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑�，F(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為________→________(選擇裝置對應的字母)。

(4)工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

① 關(guān)閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_______氣體；

② 然后，________________________(填操作)，又可收集到另一種氣體，寫出該步的化學方程式___________________________。