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【題目】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 ( )
A.t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為A>B>C
B.t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.t2℃時,20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D.若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液,可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
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【題目】如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程.下列說法正確的是( 。
A.圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物
B.反應物和生成物均含有毒氣體
C.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:22
D.生成物的分子個數(shù)比為1:1
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【題目】中國女藥學家屠呦呦團隊因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素(化學式為C15H22O5)和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的說法正確的是 ( )
A. 28.2克青蒿素中含有8克氧元素
B. 青蒿素分子是由碳氫氧元素組成
C. 青蒿素由15個碳原子22個氫原子和5個氧原子構成
D. 青蒿素是氧化物
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【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進行實驗、分析解釋、獲得結(jié)論】
實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
(1)對比實驗①②③可以得到的結(jié)論是_________。
(2)小組同學認為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學方程式解釋)。
實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{色 |
(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。
(5)由實驗2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。
【反思與評價】
(6)結(jié)合實驗1、2的結(jié)論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學提出了進一步的假設:__。
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【題目】小明同學用下圖所示裝置進行實驗。甲瓶中充滿二氧化碳氣體,注射器中裝有氫氧化鈉濃溶液,乙中盛有足量稀鹽酸。小明先關閉止水夾,然后將氫氧化鈉濃溶液全部注入甲瓶,一段時間后再打開止水夾。
(1)注入氫氧化鈉濃溶液后,甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(2)打開止水夾,可觀察到的現(xiàn)象有_____________、_____________。
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【題目】化學小組同學用下圖所示裝置做了2個興趣實驗。
(1)若觀察到a中固體減少,有大量的氣泡產(chǎn)生,b中溶液無明顯變化。推測固體可能是下列物質(zhì)中的_____(填字母序號)。
A.銀 B.鋅 C.氫氧化鈣 D.碳酸鈣
(2)若固體為碳酸氫鈉粉末,則整個裝置中可觀察到的現(xiàn)象有_______________。
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【題目】用下圖所示的裝置探究“燃燒的條件”及“滅火的原理”。
已知:白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃。
(1)實驗甲:用可燃物紅磷和白磷進行探究,若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,則固體A為_______。
(2)實驗乙:將長短兩只蠟燭固定在燒杯中,點燃。
①向燒杯中放入干冰后,長蠟燭繼續(xù)燃燒,短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是_______________。
②向燒杯中繼續(xù)加入干冰,長蠟燭仍然不熄滅。這一現(xiàn)象反映出CO2具有的性質(zhì)是___________________。
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【題目】根據(jù)下圖從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。
A | B |
(1)選用裝置①制氧氣的化學方程式為____________。 (2)選用裝置③收集氧氣的理由為____________。 | (1)選用裝置②制二氧化碳的化學方程式為___________。 (2)選用裝置④收集二氧化碳時,檢驗氣體是否集滿的操作是___________。 |
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【題目】NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。
(1)儲存時,部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成NO2,該反應的化學方程式為___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是___________。
(2)還原時,存在如下反應:
5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2
①反應中,碳元素的化合價__________(填“升高”或“降低”)。
②若有28 g CO參與反應,則生成CO2的質(zhì)量為________g。
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【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:王龍飛等,有刪改)。
純凈的臭氧(O3)在常溫下是天藍色的氣體,有難聞的魚腥臭味,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物,但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線,保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快,很受人們的重視。
生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲,臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性,可以與水中的有害化合物(如硫化鉛)發(fā)生反應,處理效果好,不會產(chǎn)生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞,成為無色物質(zhì)。因此,臭氧可作為漂白劑,用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明,臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比,臭氧有許多優(yōu)點,如表所示。
表 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時間(0.2 mg/L) | 二次污染 | 投資成本 (900 m3設備) | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物,包括細菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣,無二次污染,高效環(huán)保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物,對病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮膚,有難聞氣味,對人體有害,有二次污染、殘留,用后需大量水沖洗 | 約3~4萬元 |
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)臭氧的相對分子質(zhì)量為_________。
(2)臭氧處理飲用水時,利用了臭氧的_________(填“物理”或“化學”)性質(zhì)。
(3)臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下,請在方框中補全相應微粒的圖示。
(4)為了快速殺滅病毒,應選擇的消毒劑是__________。
(5)下列關于臭氧的說法中,正確的是________。
A.臭氧的漂白作用比氯氣強
B.由氧氣制得臭氧的過程中,既有物理變化也有化學變化
C.臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途,對人類有益無害
D.臭氧穩(wěn)定性差,不利于儲存,其應用可能會受到限制
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