A. 裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2

B. 實驗開始前應先關閉K2，打開K1，讓CO通一段時間

C. 根據實驗數據進行計算，可以確定該固體為Cu2O

D. 若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數比偏高

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出

C. A點所表示的KCl飽和溶液溶質的質量分數為29%

D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體

A. 2Mg+ O22MgO B. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C. CuCl2Cu+Cl2↑ D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質不參加反應)，產生的氣體用含有堿性物質的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_______________。

(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克，實驗后，根據實驗數據繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量______________。

(3)請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數為___________。(結果精確到0.1％)

(4)計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是______________。

(1)硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是______________不同。

(2)新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質的_______(選填“物理”或“化學”)性質。

(3)請列式計算咪唑鈉(C2H3N2Na)中碳元素的質量分數______________。

猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。

猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬

猜想三：_____________________

（實驗驗證）

(1)驗證猜想一：你的方案是____________________。

(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現象，得出結論。

請你在矩形內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。

_____________

(3)驗證猜想三：進一步實驗______________

(1)參加反應的“”與“”的分子個數比為_________。

(2)該反應的基本反應類型是________。

A. 操作I一定是降溫 B. 操作I一定是加溶質

C. ①與③的溶質質量一定相等 D. ②與③的溶質質量分數一定相等

(l)合金中鋅的質量分數為____。

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數為_____________。(計算結果保留一位小數)

定性檢驗

(1)要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉，你的方法是_________________。

定量測定:

(2)若利用沉淀法測定該產品中碳酸鈉的質量分數，你確定的反應原理是(用化學方程式表示)_______________________________。

(3)假設你取樣的質量為m1，根據你確定的反應原理，你需要通過實驗測量沉淀(填化學式)____的質量(假設你測得的沉淀的質量為m2)。

(4)請你設計實驗方案，獲得數據m1、m2，把方案填在下表中。

(5)數據處理：

請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質量分數，______________________。

分析討論:

(6)要測定混合物中某成分的含量，可通過化學方法將不易測定的物質轉化為易測量的物質。除沉淀法外，還可依據反應(用化學方程式表示)_______________來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。