（1）編號①的儀器名稱是_____。

（2）用加熱法制取氧氣，所選擇的發(fā)生裝置是_____ （填字母，下同），收集裝置是_____，反應的化學方程式為_____。

（3）若要制取瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體 （�；煊猩倭柯然瘹錃怏w和水蒸氣，裝置連接的正確順序是：產(chǎn)生氣體→_____→_____→F．檢驗二氧化碳氣體的方法是_____。

（1）太陽能電池路燈被越來越廣泛地應用。如圖所標示的路燈各主要部件中屬于有機合成材料的是_____（填序號），電池板中用銅絲導線主要是利用了銅的_____。

（2）無人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度硅。工業(yè)上制硅的反應之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，該反應中X的化學式為_____。

（3）恰當?shù)陌踩�措施能減少生命財產(chǎn)損失。下列措施正確的是_____ （填字母）。

A．燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風

B．電器著火，立即用水澆滅

C．點燃甲烷前，先檢驗氣體純度

D．住房著火，立即打開所有門窗

（1）日常生活中常用_____的方法降低水的硬度；

（2）端午節(jié)臨近，我們包粽子準備了如下食材：糯米、瘦肉、花生、紅棗，其中瘦肉富含的營養(yǎng)素主要是_____。

（3）食品安全是一個永恒的話題。下列說法不科學的是_____（填字母）。

A．霉變的花生、大米蒸煮后仍不可食用

B．不可用亞硝酸鈉代替食鹽腌制食物

C．使用了食品添加劑的食品對人體都有害處

（4）固體疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。撞擊后30毫秒內(nèi)，疊氮化鈉迅速分解生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式：_____。

A. ①圖向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量

B. ②圖加熱等質量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳

C. ③圖一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應

D. ④圖向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量

A. a2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：甲=乙＞丙

B. 乙中含有少量甲時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

C. a1℃時，將30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為3：5

D. 將a3℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至a2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：甲＞丙＞乙

(1)其主要操作步驟順序是________________。

①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率

(2)下圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤______；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是__________。(填一種)

(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)________ 時應停止加熱。

(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下圖所示流程：

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是__________。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量______(填“增多”、“減少”、“不變”)。

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為_______克。

(2)所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)為___________。

(3)求樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為___________。(精確到0.1%)

(1)C的化學式是____________________________。

(2)寫出圖中①反應的化學方程式：______________，該反應基本類型是____________。

(1)t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序為 _________。

(2)t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t l℃時變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?/span>________。

(3)當A中含有少量的B，可采用____________(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法提純A物質。

(4)t3℃時，若用A、B兩物質各50g配成飽和溶液，則所需加水的質量A_______B(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(1)橡膠屬于________(填“金屬”或“合成”)材料。

(2)圖乙是鈦原子結構示意圖，則x＝_____；鈦元素位于元素周期表第_____周期。

(3)鐵比鋁的強度大，但制造飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是___________(用化學方程式表示)。