(1)圖中A點表示的意義是____________________。

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為___________g。

(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質量___________g(寫出計算過程)。

試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實驗小組的同學對此實驗進行了下列探究活動:

(1)根據(jù)已學知識，實驗小組對CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋，其化學方程式為____________________。

(2)（查閱資料）

①碳酸鹽一般不溶于水。如碳酸鈣不溶于水。

②碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，碳酸氫鈣易溶于水。

③碳酸氫鈣受熱易分解，生成碳酸鈣、二氧化碳、水。

從物質組成角度分類，碳酸氫鈣應屬于（_____）。

A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽

寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式__________________________。

(3)（提出問題）碳酸氫鈣能與哪些物質反應呢?

(4)（假設與猜想）猜想I:能與鹽酸反應

猜想lI:能與氫氧化鈉反應

……………

(5)（設計實驗并驗證）

根據(jù)驗證實驗寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應的化學方程式______________。

(6)（討論與反思）

該實驗小組在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，并對問題進行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質，還了解了它的一些性質，并對生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進一步的認識。

(1)敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質，因此氫氧化鈉要_____________保存。

(2)寫出物質E的一種用途______________。

(3)該“反應和轉化關系”圖中共有_____個是復分解反應。

(4)寫出C與D反應的化學方程式__________________。

(5)能比較兩種金屬活動性強弱的反應是(填數(shù)字序號)__________。

(1)寫出氨氣的物理性質(任寫一點)_________________。

(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙”的化學方程式為____________。

(3)化工廠發(fā)生大量氨氣泄漏，可用灑水的方法來吸收，原因是______________。

(4)某研究性學習小組用 裝置來收集氨氣，判斷氨氣已收集滿的方法是_________。

(1)在一些地方，用抽取的地下水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，其可能的原因是該地下水是___________(填“硬水”或“軟水”)。

(2)化石能源煤燃燒時會排放大量氣體，這些氣體中不會造成空氣污染的是_________

A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2

(3)材料的發(fā)展與應用，極大地方便了人們的生活，下列材料屬于金屬材料的是_________

A.木材家具 B.食品塑料袋 C.鋁合金門窗 D.化纖布料

(4)“芯片”是智能化電器設備的核心部件，制作材料主要是高純度的單質硅。制備高純度硅的過程較為復雜，其中一個化學反應是:SiO2+2CSi+2CO↑該反應前后化合價發(fā)生改變的元素有_____________________。

下列說法正確的是

A. 雞蛋清和牛奶顯堿性 B. 要補充維生索可以多吃雞蛋清

C. 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁

【題目】植物的光合作用可表示為:6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2根據(jù)該信息，下列說法正確的是

A. 淀粉屬于有機物 B. 淀粉中含有碳、氫、氧、氮元素

C. 淀粉的相對分子質量為162g D. 淀粉中碳、氧原子的個數(shù)比為5:6

A. 三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. t2℃時，甲物質的溶解度是60g

C. 將t2℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得的溶液仍然是飽和溶液的是甲和乙

D. t1℃時，50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液100g

A. 23.53% B. 42.65% C. 21.32% D. 47.06%

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）