圖1 圖2

（1）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是__________（選填“a”、“b”或“c”）．

（2）若丙中含有少量甲，可用___________法提純丙．

（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中溶劑質量由大到小的順序為_____．

（4）在溫度__________時，甲物質的飽和溶液一定比丙物質的飽和溶液溶質質量分數更大．

（1）圖1是干電池的截面示意圖，中間碳棒的主要成分是一種碳單質，名稱是________．

（2）分析圖2實驗，體現了一氧化碳的化學性質有_________（填字母）．

A．可燃性 B．還原性 C．氧化性

（3）圖3中A試管中反應的化學方程式：_________．

A. A B. B C. C D. D

A. 反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

B. 圖示中x的數值為3

C. 四種粒子代表的物質中共有兩種具有可燃性

D. 反應中甲、丙兩物質的質量比為4:7

（1）有許多工業(yè)制取氧氣的方法，除分離液態(tài)空氣外，現在還有一種分子篩制氧法，又叫吸附法，其原理如圖所示。

推測氧分子比氮分子體積________（選填“大”、“小”、“相等”、“無法確定”）

（2）分離得到的氧氣裝入藍色鋼瓶中使用，氮氣中含有氮元素是植物生長必須的營養(yǎng)元素，工業(yè)生產中先將氮氣制成氨氣，回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式_______；

②合成氨過程中，沒有發(fā)生變化的微粒是______（寫出微粒的具體名稱）；

③若有氫氣剩余，分離回收后的氫氣_______（選填“能”、“否”）再次用來制取氨氣

④收集氨氣（NH3）只能用向下排氣法收集，不能用排水法收集，推測氨氣具有____、______的物理性質。

（1）儀器a名稱是________；

（2）裝入藥品前應進行的操作__________；

（3）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式__________；

（4）用裝置D收集氧氣，氧氣驗滿的方法是_______；

（5）將B、E連接制取氧氣，實驗結束后發(fā)現有水進入試管內，為避免試管炸裂的正確操作是________。

（1）鎂在氮氣中燃燒發(fā)生化合反應生成淡黃色固體，組成這種固體的元素是_____；

（2）工業(yè)制硫酸過程中發(fā)生的一個化學變化：4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則X化學式為_________；

（3）在化學反應Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每個鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，每個銅離子___________2個電子，變成銅原子；

（4）將35g氯酸鉀與5g二氧化錳混合后加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體質量為30g，則生成氧氣質量為__________g。

（1）實驗一中，打開止水夾進入瓶中的水不足五分之一，其原因是______；

（2）實驗二中，觀察到的現象是___________；

（3）實驗三電解水過程中，正、負兩極產生氣體的體積比約為_______；

（4）實驗四中發(fā)生的反應用化學方程式表示為： Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗證質量守恒定律不能得到正確結論，在不更換藥品的情況下改進，使其遵守質量守恒定律，你的改進方法是_______。

①C+O2CO2 ②S+O2 SO2 ③2Mg+O22MgO

（1）通過比較，我們可以發(fā)現相似之處：①條件都是點燃；②_____（寫一條即可）；

（2）寫出一個符合上述條件的化學方程式___________；

（3）小茗同學看到一個化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,這個化學方程式與上述三個反應的相似之處是_________。

（1）氧元素和鈣元素的質子數分別為8和_________；

（2）在C、D中，容易失去電子的是___________；

（3）由A、B元素形成的化合物的化學式為_________；

（4）若原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，則D應該排在元素周期表的第_________周期。