A. A B. B C. C D. D

（1）近年來大氣中二氧化碳不斷上升的主要原因是____。

（2）自然界中的綠色植物可能通過____作用消耗二氧化碳。

（3）CO2可以滅火，但燃著的鎂條卻可以在CO2中繼續(xù)燃燒，生成氧化鎂并析出碳的小顆粒，這個變化的化學方程式為____。

（4）科學研究表明，還可通過下列反應將工業(yè)尾氣中的CO2轉(zhuǎn)化為一種重要的化學原料X。

CO2+4H2→X+2H2O，則X的化學式為____。

（5）下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是（填序號）____；

①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)、②大力發(fā)展火力發(fā)電、③研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源、④優(yōu)化建筑設計，增強室內(nèi)采光，減少照明用電。

（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現(xiàn)象是____。

（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量____（寫出計算過程，結果精確至0.1g）。

（相對原子質(zhì)量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

（1）天然氣是城市家庭的主要生活燃料。為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器， 在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是____。寫出天然氣燃燒的化學方程式:____

（2）我國自主研發(fā)的一種電動汽車使用的能源是新型鋰電池，從化學角度看，與使用汽油的汽車相比其優(yōu)點是（舉出一點即可）____。

A. B.

C. D.

A. 用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2O

B. 實驗室用稀硫酸與大理石反應制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O

C. 用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D. 點燃除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：

已知信息：Ⅰ．木炭與氧化銅反應除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；

Ⅱ．Cu和Cu2O均為不溶于水的固體；

Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？

（1）猜想假設：猜想一：紅色固體只含Cu；猜想二：紅色固體只含Cu2O；猜想三：______（請補充完成猜想三）。

（2）實驗探究：（填寫表中空格）

（3）試管B中看到的現(xiàn)象是：______，反應的化學方程式：______。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；

b．可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：________________________。

(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是________________________________________，氫氣應從________(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集證據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。

【得出結論】(4)結論是________________________________________________________________。

(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：______________________________。

(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________。

（1）出儀器名稱Ⅰ______，Ⅱ______。

（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝置是______；若要收集到較純凈的氧氣可選用的收集裝置是______。（填序號）

（3）實驗室可以用C裝置制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式：______；若用E裝置進行排空氣法收集二氧化碳氣體，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。檢驗二氧化碳氣體已集滿的方法：______。