A. 20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B. 60℃時，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的質(zhì)量是200g

C. 60℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到40℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D. 采用降溫結(jié)晶的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

A. 氯元素原子中最外層電子數(shù)為17

B. 氯原子的相對原子質(zhì)量為35.453g

C. 氯原子的核電荷數(shù)為17

D. 氯原子在化學反應中易失去電子

（1）圖中的玻璃儀器分別是________、玻璃棒、廣口瓶和量筒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________。

（2）指出圖②中的一處錯誤操作________。

（3）通過計算確定托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為________，需要水的質(zhì)量是________，配制時應選擇________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。

（4）用圖中的序號表示配制溶液的操作順序________。

（5）上述溶液取10 g加水40 g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________；②________．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是________（填字母序號，下同），若要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是________．

（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起________作用，該反應的化學方程式為________．同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量標準），其主要原因是________．

（1）寫出碳酸鈣分解的化學方程式_____。

（2）將氧化鈣和焦炭反應的化學方程式補充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空氣中，是因為_____。

（3）猜想：固體 A 的成分可能是氫氧化鈣或碳酸鈣。

設(shè)計實驗證明猜想。

（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是_____g。

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________。（寫出計算過程）

請回答下列問題：

（1）圖中A,B,C,D粒子共表示________種元素．

（2）D中x=________．

（3）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為________，一個銀原子質(zhì)量是一個碳﹣12原子質(zhì)量的________倍．

（4）寫出A中的粒子符號：________．

（1）P點表示___________________________________ 。

（2）將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采�?/span>____________的方法（寫出一種）。

（3）t2℃時，將30g的a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為___________g。

A. 該反應中有兩種化合物分子

B. 該反應中，參加反應的A、B分子的個數(shù)比為4∶3

C. 物質(zhì)C的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣

D. 在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為14∶9

A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙

B. 相對原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲

C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙

D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙