（1）科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)。

①空氣中的氮氣的體積分數(shù)是________，其中氬氣的化學式為________。

②步驟1中能量轉(zhuǎn)化方式是__________能轉(zhuǎn)化為_______________能。

③步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

④一定溫度下，將CO2和H2在催化劑作用下，可人工合成汽油（以C5H12表示），反應的另一種產(chǎn)物是H2O，則CO2和H2的最佳質(zhì)量比為________________。

（2）利用CO2催化氫化可制CH4，其實驗流程如圖：

①證明HCOOH水溶液呈酸性的試劑是_____________。

②鐵粉與水蒸氣發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式是____________。

③點燃CH4前必須進行的操作是______________。

A. 實驗開始前應先點燃酒精噴燈

B. 若無A裝置，黑色固體中Fe元素質(zhì)量分數(shù)將偏大

C. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可確定玻璃管中的黑色固體一定是FeO

D. 實驗結束時關閉K1、K2，可防止B中固體被氧化

A. 向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量

B. 向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量

C. 在飽和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

A. 10℃時,物質(zhì)溶解度大小關系為:①>③>②>④

B. X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C. 若NHH2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶除去

D. 20℃時,將40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2:5

A. 參加反應的物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1︰1

B. 鈉原子在該反應過程中得到電子

C. 該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化

D. 反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-

A. 維生素C的化學式為：C6H8O6

B. 維生素C的一個分子中含有20個原子核

C. 維生素 C屬于有機高分子化合物

D. 維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12

A. 2Al2O3 4Al+3O2↑

B. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓

(1)稀鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為______________。

(2)該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________。(寫出計算過程)。

（1）溶液a一定顯________性。

（2）白色固體b一定是_______(填化學式)。

（3）加入過量的稀HNO3的目的是_____________________。

（4）現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為_________________。

②若有白色沉淀，干燥劑成分為___________________。

（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。

（1）寫出圖中儀器乙的名稱：乙__________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的_______________(填標號)； 若實驗室用B裝置制取氧氣，化學方程式是_________________，用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從____________(填“a”或“b”)端通入

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是____________，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時應將燃著的木條應放在________________(填“a”或“b”)端，檢驗二氧化碳的試劑是_________。

（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練。

①選擇D裝置對固液殘留物進行過濾時玻璃棒的作用是_______________。

②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是_________。