注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。_____

根據(jù)上述方案，回答下列問題：

(1)操作①中玻璃棒的作用是___．

(2)第⑤步操作的名稱是___．

(3)“蒸發(fā)結晶”用到的儀器有：鐵架臺、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈、___．

(4)實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是___．

(1)寫出儀器①的名稱___。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是___(填序號)，反應的化學方程式為___，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是___，若用D裝置收集氧氣，當觀察到氣泡___冒出時，便可開始收集。

(3)實驗室制取二氧化碳應選用的一組裝置是___(填序號)，反應的化學方程式是___。圖E是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點：___。

(4)用收集的氧氣完成圖F鐵絲燃燒的實驗，反應的化學方程式為___。

(5)已知：一氧化氮(NO)是一種無色氣體，極易與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體(NO2)。為了證明銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，某興趣小組同學設計實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)：B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(銅絲和金屬絲都可以上下移動)

興趣小組同學在確定裝置氣密性良好并裝入藥品后，進行了以下操作：先將裝CaCO3的干燥管下移使CaCO3與稀HNO3反應產(chǎn)生CO2，觀察到裝置C中石灰水變渾濁后，將銅絲下移使之與稀HNO3起反應。

①先讓CaCO3與稀HNO3反應產(chǎn)生CO2的目的是___；

②寫出一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮氣體的化學方程式___；

③證明E中收集到的氣體是NO的方法是___。

①在t1℃時，Na2CO3的溶解度是_____g。

②t2℃時，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。

③要從海水中提取NaC1，應采用的方法是_____(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)。

④要將Na2CO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液，應采用的方法是_____(填一種即可)。

⑤t1C時，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的質量是_____g

（1）圖中標示的材料中，橡膠屬于______________（填“合成材料”或“金屬材料”）。

（2）國產(chǎn)大型客機C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片，制備該電子芯片的主要材料是硅。硅單質與金剛石結構相似，則構成硅單質的粒子是_________________（填序號）。

①原子 ②分子 ③離子

（3）鋰原子（Li）結構示意圖為，易失去最外層的一個電子，則鋰離子符號是________。

（4）在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是____________________（填化學方程式）。

①氖氣：___；②五個銨根離子：___；

③兩個二氧化碳分子：___；④氧化鎂中鎂元素的化合價：___．

A. U型管中液面一定相平

B. U型管中液面可能左升右降

C. 兩試管中所得溶液的質量相等

D. 右試管中溶液由無色變成黃色

① ② ③ ④

A. 它們表示四種不同的元素

B. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價

C. ①③④表示的元素都是非金屬元素

D. ①④表示的是陽離子

Ⅰ研究Na2CO3的性質

(1)Na2CO3溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(2)檢驗樣品中碳酸根的方法是____。

Ⅱ設計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

[方案一]取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____。

(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____。

[方案二]采用如圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質量為m2 g；關閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，關閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量裝置D質量為m3g。

（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體

(5)裝置B中發(fā)生的化學方程式為______。

(6)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式是______。

(7)反應后鼓入空氣的目的是______。

(8)該測定結果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是______；改進措施為______。