根據表中有關數據判斷，能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖象是（　�。�

A. B. C. D.

A. 所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內空氣里的氧氣能充分反應

B. 在空氣里點燃紅磷后，應緩慢把燃燒匙伸入瓶內并塞緊橡皮塞

C. 紅磷燃燒時，要打開止水夾，以免瓶因溫度升高，氣壓較大，造成橡皮塞從瓶口脫落

D. 仍用本裝置，只把紅磷換成燃燒的本炭，能夠更精確測定空氣里氧氣的含量

（1）圖中e、f儀器的名稱：e ______，f_____。

（2）用高錳酸鉀制氧氣，選用發(fā)生裝置_____（填字母A、B、C、D），反應化學方程式是___。裝入藥品前應先________。試管口放一團棉花的目的是___________。

（3）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的______，靜止后如圖所示，則B裝置_______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

（4）常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是____（選填下列說法的序號）。

A 可以隨時加液 B 可以控制反應速率 C 可以控制反應發(fā)生與停止

（5）①用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用D裝置來收集氫氣，在D裝置中裝滿水后氣體從___管通入（填“g”或“h”）。

②實驗室若要配制980g溶質質量分數為10%的稀硫酸，需要量取溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)_______mL（計算結果保留一位小數）。若量取濃硫酸時，仰視讀數則所配溶液的溶質質量分數偏_______。（填“大”或“小”）。

（問題討論）

（1）流程中的操作①是_______（填實驗操作名稱）。

（2）一系列操作②中包含蒸發(fā)濃縮 、______、過濾等。

（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應的化學方程式為：________，該變化過程是_______能轉化為化學能。

（4）鎂的化學性質比較活潑，能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3，則氮化鎂的化學式為：_______。

（發(fā)現(xiàn)問題）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質呢?

（查閱資料）（1）Mg(OH)2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；

（2）MgCO3： 白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；

（3）MgCO3的熱穩(wěn)定性比Mg(OH)2的熱穩(wěn)定性更強。

（提出猜想）

小組同學認為該固體不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他們的理由是______；小組同學由銅生銹會產生Cu2(OH)2CO3聯(lián)想到灰黑色的物質可能是Mg2(OH)2CO3。

（實驗分析）

按圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，說明反應產生了______；澄清石灰水變渾濁（變渾濁的化學方程式為__________）；同時灰黑色固體完全變?yōu)榘咨�。若灰黑色固體是Mg2(OH)2CO3，請寫出Mg2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式__________。

（組成測定）

工業(yè)生產中得到的堿式碳酸鎂晶體是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。

（數據處理）剩余固體質量與加熱時間關系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）0～t1固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能______。

（2）晶體中結晶水的質量為_________g。

（3）t4～t5段固體為______和MgO（寫化學式）。

（4）根據圖中數據推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x∶y∶z的最簡比= ______。（寫簡要過程）

請據圖回答：

（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有_________。

（2）加入“適量稀HCl”的目的是_________。

（3）生成沉淀C的化學方程式為________。

（4）“操作3”的名稱是_________。

（5）加入過量Na2CO3溶液的目的是________g。

（6）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會_________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

（1）將少量下面的調味品加入水中，不能形成溶液的是____。

A 食鹽 B 蔗糖 C 味精 D 芝麻油

（2）碘酒中的溶質為____，溶劑為____。（寫出物質化學式）

（3）在一定溫度下，向質量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO3固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固體用過濾的方法除去），得到溶液。加入KNO3固體的質量與所得溶液的質量如下表：

①實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固體析出的實驗是____（填寫實驗編號）。

②該溫度下KNO3的溶解度是____g。

③實驗a、b、c、d所得溶液中質量分數大小關系為：____。

④取實驗b所得溶液，若使其質量分數變?yōu)?/span>20%，在不改變溫度的情況下，應加入水的質量為____g。

（4）在硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾出的固體可能有____（填名稱），濾液中可能含有的溶質____（填化學式）。

（1）實驗中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①______________________；②燒杯中的飽和石灰水變渾濁。

（2）分析產生上述現(xiàn)象②的原因是：①____________________；②__________________。

（3）寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。

（4）若要回收二氧化錳，可以選擇圖2操作中的__________（填“甲”或“乙”）。

（1）20℃，3.0 mL水與3.0m L酒精混合后的體積________6.0m L。

（2）20℃，2.0g氯化鈉在15g水中充分溶解后所得溶液的質量________17g。

（3）20℃，2分子的水完全電解后生成物的分子數_______2。

（4） 20℃，1.0 g硫粉在1.0 g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質量_______2.0g。

（1）判斷下列化學符號中“2”的含義，并用相應的序號填空。

a 表示微粒數目 　 b 表示元素化合價 c 表示離子所帶電荷數

①2NH3：_______；②CO32-：_______； ③O_______。

（2）選擇合適的化學術語，并用相應的序號填空。

a 氧化 b 吸附 c 結晶

①活性炭能_______冰箱內的異味；

②水果在空氣中因_______而腐爛；

③冬天，蜂蜜中會出現(xiàn)白色固體，是因為低溫時蜂蜜中的葡萄糖_______。

A. t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大至小的順序是a>b>c

B. t2℃時,將50ga物質放入100g 水中充分溶解得到a的飽和溶液(a物質不含結晶水)

C. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液溶質質量分數關系是b>a=c

D. t2℃時,將等質量的a、b溶液降溫到t1℃析出的晶體質量a>b