（一）鋁的廣泛應用

（1）鋁是很活潑的金屬，但用鋁制做的炊具卻耐腐蝕，其原因是____________（用方程式表示）。

（2）使用鋁制炊具會使人體攝入過量的“鋁”，導致記憶力減退等不良癥狀。這里的“鋁”是指______________。

A單質 B元素 C原子 D分子

（二）硫酸鋁銨晶體（NH4Al(SO4)2·xH2O）是一種用途廣泛的含鋁化合物。興趣小組在科研人員指導下，設計實驗探究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產物。

（查閱資料）①SO2可與稀KMnO4溶液反應使其褪色。

②SO3+H2O=H2SO4。

③硫酸鋁銨熱分解完全可得到納米氧化鋁。

④堿石灰是CaO和NaOH的混合物。

（1）硫酸鋁銨（NH4Al(SO4)2）中鋁元素的化合價為____________。

（2）硫酸鋁銨晶體分解產物的定性探究

①裝置C中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產物中有__________（寫化學式）。

②某同學認為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產物中還有H2O、SO2、SO3和N2。為進行驗證，用圖1中的裝置A和圖2所示裝置連接進行實驗。實驗中，裝置D中現(xiàn)象是___________________ ，證明有H2O生成；裝置E中現(xiàn)象是______________，證明有SO3生成；而裝置F中現(xiàn)象是____________、H最終沒有脹大，證明沒有SO2和N2生成。

（三）硫酸鋁銨晶體成分及分解產物的定量探究：為確定硫酸鋁銨晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測定剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。

（1）固體甲是T1℃剛好完全失去結晶水的產物，則x =_________。（寫出計算過程）

（2）T3℃時固體乙的成分是_______________（填字母）。

AAl2(SO4)3 BAl(OH)3 CAl2(SO4)3和Al(OH)3

（1）氮元素在不同的物質中存在循環(huán)，體現(xiàn)了化學反應前后____________（填“分子種類”、“原子種類”或“離子種類”）不變。

（2）反應Ⅰ所屬的基本反應類型是_____________。

（3）反應Ⅱ的化學方程式為____________。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：

①加入的X 應為____________（填字母序號）。

AH2SO4 BCaSO4 CSO2

②生產流程中能被循環(huán)利用的物質是_____________。

（1）寫出標號a儀器的名稱：____________．

（2）以A為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，需在試管口放一團棉花，作用是___________；反應的化學方程式為_______________。

（3）以C為發(fā)生裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為_________________，與裝置B相比，C裝置的優(yōu)點為________________；

（4）D裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，該裝置不能完成的實驗是_____（填序號）。

A氣體從n端通入，收集二氧化碳

B瓶內裝有澄清石灰水，氣體從m端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳

C瓶內裝有氫氧化鈉溶液，氣體從m端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D瓶內裝滿水，在n端接量筒，氣體從m端通入，測量氣體的體積

（5）某實驗小組的同學為探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的稀氫氧化鈉溶液（如圖A），蓋好蓋子振蕩，觀察到塑料瓶變癟。

①小華同學質疑上述實驗設計，認為上述實驗現(xiàn)象無法證明二氧化碳與氫氧化鈉確已反應，該同學質疑的依據是_______________。

②針對小華的質疑，興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖B所示的實驗裝置，用傳感器測量B裝置中錐形瓶內壓強的變化。首先檢查B裝置氣密性，圖像C說明裝置氣密性良好，該同學進行的操作是_______________。

③在兩個相同的錐形瓶中收集滿CO2，通過注射器分別向瓶中注入同體積的水和氫氧化鈉溶液，圖D是實驗中同學們用傳感器測得的錐形瓶內壓強變化情況。其中表示注入氫氧化鈉溶液的瓶內壓強變化曲線的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

④為進一步驗證二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應，小寧向變癟的塑料瓶中注入少量稀鹽酸，有氣泡產生，塑料瓶又重新鼓起。寫出加入鹽酸產生氣泡的化學方程式________________。

（1）火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到______________。

（2）十八世紀，化學家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質”。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：______________。

（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學方程式：_______________。

②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數據（如圖所示），

說明該過程_________（“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_______（“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體是_______________（填物質化學式）。

（1）如圖材料中屬于金屬材料的是_____________。汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和_______________。

（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度________鋁的硬度（填“大于”或“小于”）。

（3）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是________________。

A. 參加反應的甲和乙質量比為 12:19

B. 丙可能是該反應的催化劑

C. x 的值是 7

D. 丁可能是化合物

A. 反應④為吸熱反應

B. D在一定條件下可以轉化成A

C. 圖中涉及的物質類別有單質、氧化物、酸、堿、鹽

D. 圖中反應的基本類型有分解反應、化合反應、復分解反應

A.A的溶解度比B大

B.50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為1:2

C.將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方�?/span>

D.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C

A.反應前后原子的種類和個數不變B.丁為有機物，含碳元素的質量分數為75%

C.該反應中甲、乙計量數比為1：1D.該反應屬置換反應，反應后碳元素化合價降低

（查閱資料）銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3。

（作出猜想）銅生銹可能與空氣中的氧氣有關外，還可能與_____有關，作出此猜想的依據是_____。

（實驗設計）興趣小組同學取4根銅絲設計了如下圖所示的四個實驗。

他們?yōu)榱顺�去銅絲表面的污物，實驗前應該做的操作是_____。C瓶中的m應該是_____。

（現(xiàn)象分析）若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無銅銹出現(xiàn)。

（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_____。

（2）通過B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出銅生銹與_____有關的結論。

（實驗結論）由上述四個實驗可以分析得出猜想成立，寫出銅生銹的化學方程式_____。

（討論交流）在同樣環(huán)境下銀絲依舊光亮如新，原因是_____。