(1)“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是______________；濾液2中含有的溶質有__________________。

(2)“反應”中發(fā)生的化學變化生成了某種氣體，這種氣體能跟水直接化合產生硫酸，“反應”過程的化學反應方程是:__________________。

(3)“操作a”的名稱是__________________，流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是_________________(寫化學式)。

(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

(5) 160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

(1)裝置圖中儀器m的名稱是______________________。

(2)實驗室選用A、D裝置制取O2，若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______________________。

(3)裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從____________端通入(填“a”或“b”)。

(4)實驗室制取CO2，選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是______________，若將實驗室制取CO2的發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是______________________。某同學了解到這個優(yōu)點后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認為該同學實驗能取得成功嗎?__________________(填“能”或“不能”)。

(5)為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置(如圖)的導管按氣流方向連接順序是_____________(選填字母)。用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用:______________________。

a 1→2→4→3 b 2→1→3→4 c 4→3→1→2 d 3→4→2→1

(1) x=_________________________。

(2) 12號元素屬于_____________________(填“非金屬”“金屬”或“稀有氣體")元素。

(3)根據元素周期律寫出Ca元素的原子結構______________________。

(4)從原子結構看，4號和12號元素同屬于IIA族的原因是______________________。

(5)1、7、17號元素形成的鹽的化學式為______________________。

A. 某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH = 2的稀鹽酸至過量

C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D. 將水通電一段時間

A.給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度

B.實驗過程中，可觀察到b中溶液變渾濁

C.為保證氧化銅被完全還原出來，氧化銅與木炭的質量比應該為160:12

D.實驗結束后，先從b中移出導管，然后迅速夾緊膠管

（提出問題）是什么原因導致澄清石灰水變渾濁?

（猜想與假設）他們分別對這種意外現象作如下猜想:

甲同學:________________。

乙同學:可能是電解過程中放熱，溫度升高使氫氧化鈣固體析出;

丙同學:可能是石墨電極被通電時產生的活性氧氧化產生的CO2與石灰水反應產生了沉淀。

（設計實驗）

(1)甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗。

(2)產生白色渾濁的化學方程式為___________________________。

(3)丙同學實驗后，為了防止廢液中過量的鹽酸污染環(huán)境，他按照傳統(tǒng)方式向廢液中加入過量的石灰石，并同時用pH傳感器測整個過程的pH變化，即從開始反應到最終不再產生氣體直至過量石灰石沉淀分層，靜置一段時間后得到的圖像如圖所示。最終溶液pH為1.7,則C點時溶液中的溶質為______________(填化學式);AB段pH.上升的原因是________________；BC段變化的原因是_______；你對“在不同指示劑的情況下，用過量石灰石除去廢液里的稀鹽酸”這種方案的認識是___________________。

（提出問題）常溫下鉀與氧氣反應產物有哪些?

（查閱資料）鉀的氧化物，除氧化鉀(K2O)外還有過氧化鉀(K2O2),氧化鉀與過氧化鉀都能與水發(fā)生反應，化學方程式為 ; 。

（猜想一）常溫下鉀與氧氣反應的產物。

猜想1:K2O;

猜想2:K2O2;

猜想3:________________。

（實驗探究一）

（繼續(xù)探究）鉀在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分。

（猜想二）猜想1:K2CO3;

猜想2:K2CO3和KOH。

（實驗探究二）

（實驗反思）

類比氧化鐵與鹽酸的反應,寫出氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式:________________。

(1)用_________________區(qū)別硬水和軟水，生活中硬水軟化的方法是_____________________。

(2)步驟②中加的堿的化學式是_____________________。步驟③過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________________。

(3)步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是_____________________。

(4)步驟⑤是利用______的方法得到氯化鈣固體，該操作中玻璃棒的作用是________________。

(1)裝置圖中儀器a的名稱為_______________________。

(2)采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_______________________，該反應的化學方程式為_______________________; 若收集一瓶氧氣, 供鐵絲在氧氣中燃燒的實驗使用，選擇的收集裝置為_______________________。

(3)若用G裝置裝滿水收集氫氣，氫氣應從_________________進(選“b”或“c”)。

(4)實驗室制CO2若用C裝置代替B裝置CO2,優(yōu)點是_______________________。

(1)如圖所標示的超市手推車各部件中，屬于金屬材料的是____________(寫出1種即可，下同)，屬于有機合成材料的是________________________。

(2)車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是________________________。

(3)手推車的生鐵支架在潮濕的空氣中會生銹，用稀硫酸除鐵銹(Fe2O3)的原理是:________________________。(用化學方程式表示)。

(4)化學是一把雙刃劍，有利也有弊。生活中，人們利用鐵生銹原理制作“暖寶寶”，“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱原理就是利用鐵生銹時會放出熱量。若用化學方法檢驗使用一段時間后的 “暖寶寶”是否完全失效，寫出檢驗方法:________________________。