A.t1℃ 時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

B.t2℃ 時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%

C.t2℃ 時，等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量甲大于乙

D.t2℃ 時，質(zhì)量相同的甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于需加入乙的質(zhì)量

A.物質(zhì)C是由離子構成B.以上4種物質(zhì)中屬于氧化物的是A和C

C.反應中C，D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是1︰2D.該反應屬于置換反應

一、熱分解法：對一些非常不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中還原出來。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；

二、電解法：對一些非�；顫姷慕饘�，采用一般的還原劑很難將它們還原出來，工業(yè)上常用電解法冶煉。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

三、熱還原法：大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應來完成的，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。一些活潑金屬也可作還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）不能用熱分解法制得的金屬是______________；

A Cu B Fe C Ag D Hg

（2）下列反應不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_____________；

A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑

（3）若從鉛的礦物中冶煉鉛，可使用上述方法中的__________，理由是__________________。

（4）電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，但是電解食鹽水不能得到金屬鈉，測得電解飽和食鹽水后所得溶液的pH大于7，則可知電解后一定有__________生成另外還有兩種氣體單質(zhì)生成、寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__________________。

（實驗一）取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。

（1）通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。

（實驗二）為探究鐵銹的成分，用下圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗（每步反應和吸收均完全）．

（查閱資料）①無水硫酸銅能吸收水而變藍，

②堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，既能吸收水也能吸收CO2。

（2）請指出該實驗裝置的一個缺陷：_____。

（3）A中加熱前，先通入CO一段時間，目的是_____。

（4）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此推知鐵銹中一定含有_____元素，從而推斷出空氣中的_____參加了鐵生銹反應。

（實驗記錄）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n=_____。

（5）若缺少D裝置，x:y的值_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（實驗三）小組同學將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示。

（6）回答下列問題：

①ab段發(fā)生反應的化學方程式是_____。

②bc段發(fā)生反應的化學方程式是_____。

③cd段壓強變化的主要原因是_____。

（1）寫出物質(zhì)的化學式：B_____；F_____。

（2）反應G→E的基本反應類型是_____。

（3）反應F—G的化學方程式是_____。

（4）實驗室用A制取C的化學方程式是_____。

（l）儀器①的名稱為_____；

（2）實驗一：AB同時加熱片刻后，A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是_____；

（3）實驗二：先燃燒的物質(zhì)是_____；若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉_____；

（4）實驗三：將燃著的蠟燭放在密閉集氣瓶中，同時用氧氣傳感器測出其中氧氣含量的變化如圖所示，下列說法錯誤的是_____（填序號）。

A 蠟燭燃燒需要氧氣

B 蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%

C 蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣

D 蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分數(shù)約為84%

（5）實驗四：如圖，打開止水夾，通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；一段時間后，再關閉止水夾，乙中溶液增多并變?yōu)闇啙�。符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是_____。

請回答下列問題：

①硫原子的結構示意圖的最外層電子數(shù)x=_____。

②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質(zhì)有密切的關系。表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是_____（填元素符號）。

③NaH是由離子構成化合物，其形成過程與氯化鈉類似。簡述NaH的形成過程_____。

④在化學反應中，如果有元素化合價升高，則必定有元素化合價降低。NaH能與水發(fā)生化學反應，生成堿和一種氣體。甲同學認為生成的氣體是O2，乙同學認為生成的氣體是H2。從化合價角度分析，你認為哪位同學的說法正確？并說明理由。_____。

（2）汽車尾氣催化轉換器可將有害氣體轉化為無害氣體排放，其反應過程的微觀變化如下圖：

則丁是_____（寫化學式），下列說法中正確的有_____。

A 該反應中含氧元素的物質(zhì)有3種 B 該反應是置換反應

C 參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為14∶15 D 生成丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1

（3）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，取一定量該氣體按圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重。

下列關于氣體X成分的分析中，正確的有：_____。

A 一定沒有二氧化碳 B 可能含有甲烷和氫氣

C 可能只有甲烷 D 可能含有氫氣和一氧化碳

（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____（填字母）。

A 高錳酸鉀 B 汽油 C 面粉 D 碘單質(zhì)

（2）氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示

①上述圖象表示_____（填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”）的溶解度曲線。

②20℃時，氫氧化鈉的溶解度_____（填“大于”或“小于”）碳酸鈉的溶解度。

③40℃時，分別將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的是_____（選填“水”或“酒精”），再將適量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_____，反應的化學方程式為：_____。

（1）某食品的配料標簽如圖所示，

①該配料中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_____。

②從營養(yǎng)均衡角度看，該食品中除水外，還缺少的營養(yǎng)素是_____。

③這種食物對胃酸過多的病人有一定益處，原因是：_____。（用化學方程式表示）

（2）溧水地鐵S7號線很快將正式開通。選擇與此有關的以下三種材料填空（填字母）：

①鋼軌建設需要大量的鋼鐵，鋼鐵屬于_____。

②座椅上常用到耐磨、耐腐蝕的滌綸等，滌綸屬于_____。

A 金屬材料 B 合成材料 C 復合材料

（3）某工廠每天產(chǎn)生含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為1%廢硫酸9.8t，如果用鄰近工廠每天產(chǎn)生的廢堿液（主要成分為NaOH）20t，恰好將其中和。求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程）

A.甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅

B.甲處發(fā)生的反應是的吸熱反應

C.丙處可防止液體倒吸進硬質(zhì)玻璃管中

D.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理