A.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

B.常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

C.向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

D.向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸

A.根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量

B.只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C.加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2

D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%

A.甲能與三種物質(zhì)反應(yīng)

B.乙和丙反應(yīng)能產(chǎn)生氣體

C.丁一定是HCI

D.戊為無色溶液

A.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%

B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a<b

C.c點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高

D.c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量：c=d

A.甲、乙、丁三種物質(zhì)都是氧化物

B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。

(1)寫出B的化學(xué)式:_____________。

(2)若G→H的反應(yīng)有沉淀生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

[查閱資料]

資料一:已知復(fù)分解反應(yīng) 可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測得濃度為a%的下列五種溶液的pH大小情況如下表所示:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是_____________(填字母代號(hào))。

A

B

C

D

資料二:常見的干燥劑有①濃硫酸、②無水氯化鈣、③氫氧化鈉固體、④生石灰、⑤五氧化二磷。

[實(shí)驗(yàn)探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，請(qǐng)你分析:

(1)制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能含有的雜質(zhì)是____________。

(2)上述裝置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。

(3)上述裝置中，B物質(zhì)不可能是_________(填字每代號(hào))。

A五氧化二磷 B無水氯化鈣 C氫氧化鈉固體 D生石灰

(4)如果B失效，則得到的二氧化碳質(zhì)量__________(“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(1)寫出儀器a的名稱:_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取和收集一瓶較純凈氧氣，儀器組合是________________(填裝置字母代號(hào))，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若用F進(jìn)行排空氣法收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的方法是______________。

(1)圖甲是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

①碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126. 9 g

②碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53

③碘原子核外共有53個(gè)電子

④碘元素屬于非金屬元素

⑤碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

⑥碘單質(zhì)(I2)是由碘原子直接構(gòu)成的

(2)圖乙是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,其中與碘元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是微粒____________(填字母代號(hào))所表示的元素。

A.化合物 X 的類別是非金屬氧化物

B.若 X 是 CO2，則反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀

C.反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型屬于中和反應(yīng)

D.工業(yè)上常用反應(yīng)②制取燒堿