A.B.C.D.

A.酒精燈不慎碰倒燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

B.給試管中的液體加熱時，液體體積不多于試管容積的三分之一

C.為了節(jié)約藥品，有些用剩的藥品可放回原瓶

D.易燃易爆物品不能與其他物質混存，必須隔離貯存

A. 野火燒不盡，春風吹又生《賦得古原草送別》

B. 北國風光，千里冰封，萬里雪飄《沁園春雪》

C. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間《石灰吟》

D. 春蠶到死絲方盡，蠟矩成灰淚始干《無題相見時難別亦難》

（1）Vc中碳、氫元素質量之比為_____。

（2）Vc的化學式為_____。

（3）為了測定該維生素C片劑中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的單質碘(I2)，將Vc中的碳元素全部轉化到C6H6O6中，測得生成的C6H6O6的質量為0.522g，求每片劑中Vc的質量。(寫出計算過程)________

[查閱資料]廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組同學將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈備用。

實驗一:檢驗廢干電池筒內黑色固體中的存在。興趣小組同學設計了如圖所示的實驗

（1）操作②中玻璃棒的作用是________。

（2）操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁;操作④試管中產生的氣體能使帶火星木條復燃，寫出試管中發(fā)生的化學方程式_______。

（3）由此得出結論:濾渣中除含有MnO2外，還含有黑色粉末______。

實驗二:探究處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的分解作用。

（1）寫出甲所指的儀器名稱______組裝A裝置時，固定試管應在放置酒精燈之_____(填 “前”或者“后”)進行。

（2）欲用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣，則應選擇的組合是_____若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是.______現改用高錳酸鉀制取氧氣，則發(fā)生裝置需要改進之處是._______寫出其化學方程式______。

（3）選用F裝置采用“排空氣法”收集并驗滿氧氣，請在圖中將導管補畫完整。_____

（4）課后查閱資料后，小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制取氧氣進行了深入的研究學習。

[資料]①氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃.用酒精燈給物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；

②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質量比;

③氯酸鉀分解時，傳感器測得氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下:

請回答問題:

①分析圖2，氯酸鉀熔點______(填“高于”、“等于”或“低于")共分解溫度。

②分析圖2,在氯酸鉀分解前，傳感器測得氧氣濃度降低的可能原因______。

③分析圖3，氯酸鉀分解溫度隨物質配比變化的規(guī)律是_____。

實驗三:利用產生的氧氣做完“鐵在氧氣里燃燒’的實驗后，小組同學對掉落下來的黑色熔融物成分產生了好奇。查閱資料得知:自然界中鐵的氧化物主要是Fe2O3和Fe3O4兩種(Fe2O3為暗紅色，FeO極易氧化)。小組同學將冷卻后的黑色物質碾碎，經實驗，發(fā)現濺落下來的黑色物質中還有鐵。但鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢?

[查閱資料]①Fe2O3和Fe3O4的分解溫度見下表:②Fe2O3高溫分解成Fe3O4

[討論和交流]根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在____之間。

[拓展延伸]①Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體， 請寫出此反應的化學方程式_____。

②有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的氧化亞鐵粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理.

（1）“四部曲”正確的工藝順序是___________(填序號)

（2）長期飲用硬水對身體健康不利，生活中可采用___________的方法降低水的硬度。

（3）在電解水測定水的組成的實驗中，檢驗負極產生氣體的方法是_________，寫出電解水的化學方程式______。

（4）重水在核反應中作減速劑。有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O)三種物質(“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子)，這三種物質的組成元素共有_______種，重水分子的相對分子質量為______。

（1）空氣的組成

①老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量，寫出反應的化學方程式___________。

②載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，圖乙中最合理的是__________(填序號) 。宇航員呼出的CO2可用氫氧化鋰(LiOH)吸收，反應的化學方程式為+___________。

③工業(yè)上常用__________的方法制取氧氣，在生產中應控制溫度的范圍是__________。(已知在1.01105Pa 時，O2的沸點為-183°C，N2的沸點為-196°C)

（2）空氣的保護:下列措施對減少PM2.5效果最不明顯的是___________。

A減少汽車的保有量

B用風能與太陽能發(fā)電代替燃煤發(fā)電

C減少工業(yè)生產中二氧化碳的排放

（1）硫原子在化學變化中易___________(填“得到“或者“失去")電子，形成__________(填微粒符號)

（2）碘元素的化學性質與氯相似，由此可推知碘原子最外層電子數為___________。

（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所組成的物質的化學式___________。

（4）在同一周期的元素從左到右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則判斷氟、硫、氯三種元素非金屬性由強到弱的順序是___________。

（5）熱化獲得的焦炭可用于制取水煤氣。我國科學家研究出碳(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如圖所示。該反應的化程式為___________。其中化合價發(fā)生改變的元素有___________。

A.該反應是分解反應

B.該反應中乙、丙的質量比為3:17

C.丙可能是單質也可能是化合物

D.丁一定是該反應的催化劑

A.由圖1、2對比可知，1中未復燃是因為加熱后產生大量的水蒸氣，沖淡了氧氣濃度

B.圖2中冰水混合物的作用是將水蒸氣冷凝

C.圖3、4對比可知，溫度會影響化學反應速率

D.圖1、4對比可知，是否加入催化劑會影響化學反應速度