（1）一種鋰電池放電時(shí)的反應(yīng)為8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反應(yīng)中鋰的化合價(jià)由_____變?yōu)?/span>_____。

（2）鐵碳電池放電時(shí)鐵被腐蝕，其反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，則X的化學(xué)式為_____，鐵被腐蝕的條件是_____。

（3）如圖所示將一根鋅棒和一根銅棒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②溶液質(zhì)量_____（填“增加”或“減少”）。

③此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為_____。

（4）電池的制造離不開金屬，而金屬大都是用礦石治煉得到的，“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對(duì)分子質(zhì)量為64）。利用上述方法制得3.2t銅，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少噸_____？

（1）其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）生成氫氣的質(zhì)量為_____g。

（1）反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式_____。

（2）反應(yīng)③、④在實(shí)驗(yàn)室的應(yīng)用_____。

（1）寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式_____。

（2）從燃燒的條件分析手帕完好無(wú)損的原因_____。

（3）將手帕迅速搖動(dòng)幾下，火熄滅的原因_____。

（1）用高錳酸鉀制取較為純凈的氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是_____，（填序 號(hào)，下同），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）在實(shí)驗(yàn)室，既能用來(lái)制取氧氣，又能用來(lái)制取氫氣的發(fā)生裝置是_____。

（1）20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（2）40℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為_____。

（3）使 60℃時(shí)的飽和溶液析出晶體的方法為_____。（答出 1點(diǎn)即可）

（1）氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____。

（2）相等質(zhì)量的氟氣和硅單質(zhì)的原子數(shù)目之比是_____。

（3）氟元素和硅元素組成的化合物的化學(xué)式為_____。（氟為-1 價(jià)，硅+4 價(jià)）

A.無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量

B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為 2:1

D.3g 該物質(zhì)含碳元素的質(zhì)量為 4.4g×

A.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

B.甲烷燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O

C.生石灰與水的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

D.用氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+ 3O2↑