A. 鏑屬于非金屬元素

B. 鏑原子的質子數(shù)為66

C. 鏑的相對原子質量為162.5

D. 稀士資源需合理利用和保護

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

A. 丁是該反應的催化劑

B. 該反應中乙、丙的質量比為3：17

C. 反應前后原子的種類發(fā)生了改變

D. 該反應的基本類型是分解反應

（1）二甲基亞硝胺含有_________種元素；1個二甲基亞硝胺分子由______個原子構成。

（2）該物質中碳元素與氧元素的質量比_______（填最簡整數(shù)比）。

（3）3.7g該物質中氮元素的質量與_______g硝酸銨中所含氮元素質量相等。

（1）“”是保持___的化學性質的最小粒子。

（2）該反應中生成丙、丁兩物質的質量比_____________。

（3）反應前后化合價改變的元素是____________（用符號填）。

（4）寫出該反應的化學方程式_____。

（1）日常生活中，常用__________區(qū)分硬水和軟水。

（2）請列舉一條日常生活中的節(jié)水措施_____________。

（3）下列做法會造成水體污染的是________（填序號）。

①工業(yè)廢水處理達標后排放 ②隨意丟棄廢舊電池

③提倡使用含磷洗衣粉 ④合理使用化肥和農藥

（4）①操作中常加入明礬，加入明礬的作用是___________。

（5）②操作后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，分析其可能的原因____（答出一點即可）。

（6）X試劑常用活性炭，是因為它具有____結構。

（1）寫出圖中標有宇母的儀器的名稱：b、____

（2）實驗室制取二氧化碳的反應的化學方程式____，若要制取少量二氧化碳氣體則發(fā)生裝置最好選____（填字母序號），若用裝置G收集二氧化碳，則氣體應從___填“①”或“②＂）端進入；收集二氧化碳還可以選擇___（填字母序號）裝置，原因是______，用此裝置收集時應如何檢驗二氧化碳已滿_________。

（3）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是________。

（4）甲烷是天然氣的主要成分，它的密度比空氣小，且難溶于水，實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體混合加熱來制取甲烷，現(xiàn)要制取純凈的甲烷氣體，可選擇的裝置組合為___（填字母序號）

（1）酒精燈火焰處加有金屬網罩，其目的是______。

（2）加熱一段時間后，觀察到試管①中的現(xiàn)象為______，①中反應的化學方程式____②中現(xiàn)象說明生成了______。

（3）上述過程中 CuO發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。

（1）2個金原子____；

（2）標出硝酸鋇中氮元素的化合價____________；

（3）含有10個電子的陽離子_____________（至少寫兩個）