A. 鋁粉溶于稀鹽酸：Al+2HCl=AlCl2+H2

B. 用雙氧水制氧氣：H2O2H2+O2

C. 電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

D. 小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

一、產(chǎn)品制備

（1）流程圖中X的化學(xué)式為______；

（2）反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，化學(xué)方程式分別為：第一步______，第二步______；

（3）硫酸銅的溶解度如下表：

蒸發(fā)濃縮后熱溶液經(jīng)處理大量析出晶體，溫度到達(dá)30℃時，剩余硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質(zhì)； Ⅱ是______。

（4）反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

二、組成測定

資料：石青的化學(xué)式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種氧化物，其中Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃。

為測定其組成，小組同學(xué)稱取石青樣品34.6g，用下圖裝置進(jìn)行實驗。

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______；B中所裝液體為______。

（6）現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g。通過計算可得 a︰b＝______。

（7）若缺少F裝置，測得的a︰b的值會______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

三、產(chǎn)物探究

取22.2g樣品，對固體進(jìn)行熱分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。請回答下列問題：

（8）0～66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是_______。

（9）m=________。

（10）若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（1）化學(xué)式：D______，H______。

（2）反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：③___________， ⑤______。

（3）反應(yīng)②在醫(yī)學(xué)上可用于_____病的檢查。

（4）生活中防止反應(yīng)④發(fā)生，可采取的措施是_________。

（1）加熱過程中觀察到___色固體先變成白色，再變?yōu)楹谏�，同時聞到刺激性氣味的氣體

（問題）刺激性氣味的氣體是什么？

（猜想）猜想1：SO2 猜想2 ：SO3 猜想3 ：___

（實驗1）在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取24.0g無水CuSO4，加熱，充分反應(yīng)后得到12.0g氧化銅，將生成的氣體依次通入①足量稀HCl和BaCl2的混合溶液②酸性高錳酸鉀溶液③足量NaOH溶液。

（2）①中出現(xiàn)白色沉淀，則猜想 ______不成立；②中出現(xiàn) _______（填現(xiàn)象），則猜想3成立。

（3）③能起到吸收尾氣的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（質(zhì)疑）無水CuSO4分解除了生成刺激性氣味的氣體外，是否還有其他氣體生成？

（實驗2）測定實驗1中①得到的沉淀質(zhì)量為23.3g，②和③共增重3.2g。

（分析）（4）通過計算可以得出，氣體中還有____________。

（5）寫出實驗1中無水CuSO4分解的化學(xué)方程式______________。

（1）亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價_____。

（2）NH4Cl溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（1）石灰石研磨成粉末的目的是_______。

（2）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、MgSO4 、________。

（3）操作1、2、3中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____。

（4）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_______（選填序號）。

A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀鹽酸

A.“燃燒室”中CH4燃燒的作用是提供一氧化碳

B.整個流程中，有四種元素化合價發(fā)生改變

C.流程中CH4可循環(huán)使用

D.催化室中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式可能為：2CH4 +H2O +CO2 3CO+ 5H2

A.a點對應(yīng)溶液pH=7

B.m=17.2

C.BaCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%

D.用稀鹽酸可以檢驗c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)

A.甲中加入的粉末是Na2CO3

B.0℃時，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液

C.若將圖1中的甲、乙溶液同時降溫至t℃，一定都不會析出晶體

D.30℃時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量

A.反應(yīng)后的黑色固體為混合物

B.試管中殘留固體質(zhì)量為10.8g

C.實驗過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2g

D.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g