(1)t1℃時，硝酸鉀的溶解度為________。

(2)t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。

(3)t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_____。

(4)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是____。

A.都是飽和溶液 B.溶液質量a<b C.溶質質量a=b D.溶劑質量a<b E.溶質的質量分數(shù)a=b

①t1℃時，溶解度相等的兩種物質是________．

②B的飽和溶液中混有少量的物質A，要除去A得到較純的B物質，可采用的結晶方法是________．

③如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，乙試管內的溶液為________溶液(填“飽和”或“不飽和”)．

(1)最終生成的不飽和溶液中溶質的質量為________。

(2)合金中銅的質量分數(shù)________。

(3)求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)是__________。

(1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是________________________________；

(2)已知20 ℃時，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?/span>____________________________或________________________。

（1）在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類； ②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量； ④溶劑的質量； ⑤溫度。

如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________ （填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。

（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。

①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是____________；

②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。

（1）由該圖可以看出，甲、乙兩種物質中，溶解度隨溫度升高而增大的物質是____。

（2）甲、乙兩種物質的溶解度相等時的溫度是____℃，對應飽和溶液溶質質量分數(shù)是___。

（3）A點表示甲物質在40 ℃時的不飽和溶液，若在溶質質量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需___。

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大

C.t1 ℃時，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液

D.甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，析出晶體的質量：甲一定大于乙

(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)

(2)a點對應的溶液的質量分數(shù)是_________。(只列計算式)

(3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質量分數(shù)_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)

(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是______。

A. 20℃時，KNO3的溶解度是30

B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C. 當KNO3中含有少量NaCl時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3

D. 將30℃時KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時降溫至24℃，此時所得溶液中NaCl的質量分數(shù)大于KNO3的質量分數(shù)

A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數(shù)會發(fā)生改變

D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液