某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，原因是______．
（2）分別寫出鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______．
（3）【發(fā)現(xiàn)問題】
用擦去氧化膜的相同大小的鋁片分別與H⁺濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡慢得多．
【假設(shè)】
①甲同學(xué)認(rèn)為：硫酸電離產(chǎn)生的SO₄^2-對(duì)反應(yīng)有抑制作用．
②乙同學(xué)認(rèn)為：鹽酸電離產(chǎn)生的Cl^-對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】
為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)，丙、丁兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1（驗(yàn)證甲同學(xué)的觀點(diǎn)）和實(shí)驗(yàn)方案2（驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)）．
請(qǐng)你在下表中相應(yīng)空格填空：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1			甲同學(xué)觀點(diǎn)錯(cuò)誤
方案2			乙同學(xué)觀點(diǎn)正確

（4）【實(shí)驗(yàn)拓展】
用擦去氧化膜的鋁片與稀硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，但經(jīng)檢驗(yàn)該氣體不是氫氣．請(qǐng)你分析出現(xiàn)這種情況的可能原因______．

某化學(xué)興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時(shí)也有少量氣泡產(chǎn)生，為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾過固體，洗滌，干燥后稱量，固質(zhì)量為9.2g
（2）將9.2g固體放一足量的鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g．
問：①與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是______，與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是______，兩者質(zhì)量之和______（填“＞”“＜”“=”）8.5g．
②針對(duì)上述現(xiàn)象請(qǐng)你解釋原因：______．

有A、B、C、D、E五種金屬，其中只有E在自然界中以單質(zhì)形式存在；A、B、C、D四種金屬放入稀硫酸中，只有A、C溶解；將A分別放入B、C、D三種鹽的溶液中，只有一種鹽溶液不溶解；將D放入A、B、C三種鹽的溶液中，只有一種鹽溶液溶解．則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 ______

兩金屬粉末的混和物30克與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣1克，則此混和物的可能組成為（　�。�

A．Mg-Al

B．Fe-Zn

C．Mg-Fe

D．Al-Fe

（1）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂   ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有 ，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調(diào)節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應(yīng)；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質(zhì)不含鎂元素且雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為 ．

已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；              猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；          猜想四：該粉末由 組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO₄ 溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，Mn元素在生成物中顯+2價(jià)，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅	取一個(gè)小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的 ．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末， （用物理方法），稱量剩余金屬粉末為1.12克．

（4）初步結(jié)論：猜想 成立；實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）數(shù)據(jù)處理：試計(jì)算粉末原料中任意一種金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用金屬名稱和百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留一位小數(shù)） ．

某學(xué)生取X、Y、Z三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（表中“+”表示能反應(yīng)，“-”表示不能反應(yīng)）則X、Y、Z、H、Cu五種元素活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是______．

	X	Y	Z
硫酸銅溶液	-	+	+
稀硫酸	-	+	-

金屬材料包括純金屬以及它們的合金，在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中起著非常重要的作用．
（1）某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想．
猜想一：______；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：鐵＞錳＞銅．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
①第一組驗(yàn)證猜想一．實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗(yàn)證猜想二．實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入______中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗(yàn)證猜想三．實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：______．
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的．第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______．
（2）銅與鋅的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某種黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入同一種稀硫酸，并將每次加入稀硫酸的質(zhì)量和充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

①表格中m=______；
②黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

有X、Y、Z三種金屬，把X和Y分別放在稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過-會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列關(guān)于三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的判斷正確的是（　　）

A．Y＞X＞Z

B．X＞Y＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Z＞Y

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是______（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點(diǎn)/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
______．
（3）銅器長期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠[其成分可表示為Cu₂（OH）₂CO₃]，從其組成分析，預(yù)測(cè)銅綠能與______（任舉一例）反應(yīng)．
（4）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂．Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出______噸銅．