硫酸溶液與氫氧化鈉海鹽混合時，生成的鹽可能是NaHSO₄，也可能是Na₂SO₄，NaHSO₄與Na₂SO₄同時存在，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O        ②NaOH+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O
根據(jù)以上提供的信息，如果把氫氧化鉀溶液與磷酸（H₃PO₄）溶液混合，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
可能是（用化學(xué)方程表示）：①______ ②______ ③______．

一些食物的近似PH如下表，胃酸過多時適合食用的食物是（　�。�

食物	葡萄	蘋果	牛奶	雞蛋清
近似pH	3.5-4.5	2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.8

A．葡萄

B．蘋果

C．牛奶

D．雞蛋清

某工廠化驗(yàn)室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度為1．l g/cm³），需氫氧化鈉______g，水______g．
（2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過以下步驟______、______、______．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時還剩余NaOH溶液
30g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H₂SO₄的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1）

一些食物的近似pH如下：番茄4.0-4.4； 蘋果2.9-3.3； 牛奶6.3-6.6；雞蛋清7.6-8.0，則下列說法不正確的是（　�。�

A．胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果

B．番茄屬酸性食品

C．蘋果汁的酸性比番茄汁強(qiáng)

D．牛奶和雞蛋清均為堿性食品

酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結(jié)合成水分子的過程．請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題．
實(shí)驗(yàn)1用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開_____色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用______的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
實(shí)驗(yàn)2用pH試紙
（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行______的預(yù)處理．
小  結(jié)
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用______（填方法）檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生．

老師在講解酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，為了說明氫氧化鈉與鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，做了以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)  論
用試管取滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液1-2ml，滴入稀鹽酸	______	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

老師鼓勵大家開動腦筋，再想想還有沒有其他方法證明．大家經(jīng)過討論設(shè)計了如下方案：
方案一：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)  論
取少量塊狀固體氫氧化鈉于試管中，滴入稀鹽酸，并測量混合前后的溫度	混合后溫度升高	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

方案二：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)  論
取1-2ml氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，再滴入氯化鐵溶液	無______產(chǎn)生	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

方案三：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)  論
先用PH試紙測定氫氧化鈉溶液的PH，再逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH	PH逐漸變小	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

討論：小紅認(rèn)為方案一不能證明，因?yàn)開_____；小剛認(rèn)為方案三僅憑PH逐漸變小也不能證明，必須是PH≤7才能確定，因?yàn)開_____．

小強(qiáng)在做“鹽酸中和氫氧化鈣溶液”的實(shí)驗(yàn)時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑．于是他對所得溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了猜想．猜想提出猜想一：只有氯化鈣
猜想二：除氯化鈣外，還有HCl
猜想三：除氯化鈣外，還有______．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液不變色	猜想______不成立

分析與思考
（1）得出上述結(jié)論的理由是______．
（2）為了進(jìn)一步確定溶質(zhì)的成分，小強(qiáng)認(rèn)為可以進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，若______，則猜想二成立；若______，則猜想一成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，下列說法中錯誤的是（　�。�

A．鹽酸在水中解離出H+和Cl-

B．氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-、H2O分子

C．兩種溶液混合反應(yīng)時，實(shí)質(zhì)是Na+與Cl-結(jié)合生成氯化鈉分子

D．兩種溶液混合反應(yīng)時，實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水分子

課本P59做中和反應(yīng)時，為了驗(yàn)證無色的氫氧化鈉溶液與無色的稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)，因此先往氫氧化鈉溶液中滴入______，溶液變成______色，pH______7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并攪拌，至溶液剛剛褪成無色時，pH______7，此時鹽酸與氫氧化鈉______反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在的微小粒子是______，因此中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______．繼續(xù)滴鹽酸，此時酸______量，pH______7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液______色．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常伴隨明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象．為了證明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取2mlNaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試劑，振蕩．然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性______．這是由于______．由此證明，上述實(shí)驗(yàn)過程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．